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3．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是（　�。�
A．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫
B．膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氨氣
C．明礬、水煤氣、鹽酸．醋酸、銅
D．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇

分析 純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，
電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，
據(jù)此可以分析各個選項中各種物質的所屬類別．

解答 解：A．混甘油酯是一種純凈的化合物，故A錯誤；
B．膽礬是一種物質組成的純凈物、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物、硫酸鈉水溶液中完全電離屬于強電解質、次氯酸水溶液中部分電離屬于弱電解質、氨氣不能電離屬于非電解質，故B正確；
C．元素為氯化氫的水溶液屬于混合物，銅是單質既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D．冰醋酸是一種物質組成的純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強電解質、氫硫酸水溶液中部分電離屬于弱電解質、乙醇不能電離屬于非電解質，故D正確，故選BD．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1；反應的平衡常數(shù)K1為0.36mol/L．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是c（N2O4）降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高．
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：1.28mol/L．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是增大壓強平衡向氣體體積減小即逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2-丁炔（CH3C   CH3）是重要的有機原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ•mol-1
Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
Ⅲ．C-C的鍵能為348kJ•mol-1；C=C的鍵能為612kJ•mol-1
請回答：
（1）CH2=CHCH=CH2（g）轉化為CH3C   CCH3（g）的熱化學方程式為CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ•mol-1．C   C的鍵能為839.9kJ•mol-1．
（2）T1℃時，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），發(fā)生反應Ⅰ．5min達到平衡，測得容器內CH3CH2CH2CH3（g）的物質的量為0.60mol．則：
①0～5min內，用H2表示的該反應速率v（H2）=0.024mol•L-1•min-1．
②T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=234.4（保留四位有效數(shù)字）．
③下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是AD（填選項字母）．
A．容器內氣體壓強不再改變
B．容器內氣體密度不在改變
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分數(shù)之比為1：2
D．容器內氣體平均摩爾質量不再改變
（3）一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH3C   CCH3（g）和H2（g），發(fā)生反應Ⅱ，CH3C   CCH3（g）的平衡轉化率（α）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示．
①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b兩點的平衡常數(shù)：K（a）=K（b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ．實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數(shù)為30～70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質產品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度．
（2）反應溫度最好控制在30～70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)  ．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應物充分接觸，提高產率；結束后需調節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ．某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合下圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬
離子		開始沉淀
的pH		沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
實驗步驟
步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2：用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3：用石灰水調整溶液pH=5．
步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反應，下列預測正確的是（　　）
A．銅全部溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產生
B．銅部分溶解，且溶液為藍色，有紅棕色氣體產生
C．銅全部溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產生
D．銅部分溶解，且溶液為藍色，有無色氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列說法不正確的是（　�。�
A．Fe3+在反應①中作氧化劑，在反應②中為氧化產物
B．若生成標準狀況下22.4 L O2，則整個過程中轉移電子總數(shù)為2 mol
C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減小
D．在工業(yè)生產H2O2過程中要嚴格避免混入Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化
B．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
C．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于物質性質的認識錯誤的是（　�。�
A．煙花燃放，五彩繽紛的焰火體現(xiàn)了某些金屬元素的物理性質
B．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關
C．淀粉和纖維素都能水解，水解最終產物都為葡萄糖
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化工廠用軟錳礦（含MnO2及少量Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS及少量FeS）聯(lián)合生產Zn、MnO2，其部分生產流程如下：

已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Zn（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀時的pH2.74.06.47.7
完全沉淀時的pH3.75.28.010.4
（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是加快反應（浸取）速率．
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O．
（3）試劑X的作用是調節(jié)溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH調節(jié)的范圍是5.2～6.4，試劑X可以選用AC（填選項字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3•H2O
（4）電解（Ⅴ）中陽極的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料．某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池的正極的電極反應式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-．

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