【題目】有關(guān)晶格能的敘述正確的是

A. 晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量

B. 晶格能通常取正值，但是有時(shí)也取負(fù)值

C. 晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定

D. 晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小

【答案】A

【解析】

晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。

A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，注意必須是氣態(tài)離子，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.晶格能通常為正值，故B錯(cuò)誤；

C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度越大，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.丙烷分子中所有碳原子在一條直線上

B.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

C.金剛石、石墨、C60、 富勒烯互為同素異形體

D.臭氧和氧氣互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能與SO2反應(yīng)，且SO2體現(xiàn)氧化性的是

A. Ba(OH)2 B. 溴水 C. 濃硫酸 D. H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

B. 乙醇與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體，均可與金屬鈉反應(yīng)

C. 氧氣和臭氧互為同素異形體

D. 甲烷與異戊烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是

A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色

C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺

D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是

A. CO2和SO3B. CH4和SiH4C. BF3和PH3D. HCl和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分。

其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示，端為鏈烴基，O端為極性基。根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試分析和回答下列問題：

(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的____圖(填寫序號(hào))，理由是____________________________________。

(2)進(jìn)入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會(huì)以下列結(jié)構(gòu)形式中的____存在(填寫序號(hào))，理由是____________________________________。

(3)工業(yè)合成對(duì)十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

①產(chǎn)品中的親油基是_______。

②由十二烷基苯制取對(duì)十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)類型為__________。

③在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存。請(qǐng)解釋原因_________________________________。

④過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對(duì)微細(xì)的無機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，20世紀(jì)90年代以來，世界各國(guó)先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑。請(qǐng)解釋原因______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH 3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常數(shù)分別為k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l） CH3COOCH3（l）+H2O（l）

（1）則反應(yīng)Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表達(dá)式_____________

（2）由CO合成甲醇時(shí)，以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號(hào))。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B．一定條件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH 3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）850 ℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①開始時(shí)只加入CO2 、H 2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下比較正逆反應(yīng)的速率的大�。�

v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝ __________

物質(zhì)

H 2

CO 2

CH 3 OH

H 2 O

濃度(mol/L)

0.2

0.2

0.4

0.4

（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol

B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲線I代表哪種投入方式____（用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得：

C4H10OC4H8 C4H8Br2（丙）

丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是

A. CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH（CH2Br）2

C. CH3CHBrCHBrCH3 D. （CH3）2CBrCH2Br

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