（1）某有機化合物分子結(jié)構(gòu)式如圖采取sp2雜化的C原子有
 
個．
（2）試比較含氧酸酸性的強弱（填”＞”，”＜”或”=”）HClO4
 
HClO3
（3）沸點比較（填”＞”，”＜”或”=”）：鄰羥基苯甲醛
 
對羥基苯甲醛
（4）晶格能比較（填”＞”，”＜”或”=”）：CaO
 
KF．
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,元素周期律的作用,常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）根據(jù)有機物中碳原子的成鍵類型判斷；
（2）判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強；
（3）根據(jù)氫鍵對物理性質(zhì)的影響分析；
（4）離子晶體中，離子所帶電荷多的晶格能大，熔點高．
解答： 解：（1）有機物中C原子為單鍵時為sp3雜化，C原子為雙鍵時為sp2雜化，C原子為三鍵時為sp雜化，分子中含有一個C=C，則采取sp2雜化的C原子有2個；
故答案為：2；
（2）含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，酸性由強到弱：HClO4＞HClO3；
故答案為：＞；
（3）鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛；
故答案為：＜；
（4）離子晶體中，離子所帶電荷多的晶格能大，熔點高，所以熔點CaO＞KF；
故答案為：＞．
點評：本題考查了雜化軌道、氫鍵、離子晶體熔點的比較等，難度中等，注意基礎知識的掌握與規(guī)律的總結(jié)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景．下列說法正確的是（　　）
A、石墨烯與石墨互為同位素
B、12g石墨烯中含有3NA個C-C鍵
C、石墨烯是一種有機物
D、石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．根據(jù)圖1對應的操作，指出其不規(guī)范之處

A．稱量：
 
B．轉(zhuǎn)移：
 
C．定容：
 

（2）將X氣體通入BaC12溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y可能是：
 
（填選項字母代號）
選項 X Y
a SO2 NO2
b C12 CO2
c NH3 CO2
d SO2 H2S
（3）如圖2所示儀器可用于實驗室制備少量極易吸水的無水FeC13．
①儀器連接的正確順序是：
a→
 
 
→
 
 
→
 
 
→
 
 
→g（圖中裝置如果需要可以重復使用）
②飽和NaC1溶液的作用：
 

（4）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l
)
 
 
_ △H1=-44kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)=2H2SO4(l
)
 
 
_ △H1=-545kJ/mol；
則SO3（g）與H2O（1）反應的熱化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖1所示：

（1）步驟①電解時，陰極產(chǎn)物是
 
（填化學式）．
（2）流程中進行②③兩個步驟的目的是
 
．
（3）步驟④中的一定條件指的是
 
．
Ⅱ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖2所示：

（4）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
 
．
（5）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的離子方程式是
 
．
（6）氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（7）某研究小組為測定某煙氣（主要成分：SO2、CO2、N2、O2）中SO2的體積分數(shù)，將煙氣緩緩通過如圖3所示的裝置．若煙氣的流速為55mL/min，2分鐘后，測得量筒內(nèi)液體的體積為15mL，則煙氣中SO2的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子； E元素與D元素在同周期相鄰的族，原子序數(shù)相差3，且E元素沒有在d區(qū)．請回答下列問題：
（1）B、C兩種元素的第一電離能較大的是
 
（用元素符號表示），試解釋其原因
 
．
（2）D元素原子的價層電子排布圖為：
 
．D元素形成的單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1中
 
所示，E元素形成的單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1中
 
所示．
（3）A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中同時含sp雜化、sp2雜化、sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的穩(wěn)定化合物的化學式為
 
．
（4）另有一種元素X，已知A與X的原子序數(shù)之和為10，用陰離子樹脂交換法可提取一種組成元素為氯和X的陰離子，該陰離子內(nèi)有一個X原子且最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該陰離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）由A元素形成的某種晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度是
 
 g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期的六種元素，元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y、Z位于第二周期且Y的第一電離能比Z大，Z原子的核外成對電子的數(shù)目是未成對電子數(shù)的3倍；W原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子，R元素有一種質(zhì)量數(shù)為56中子數(shù)為30的一種核素；Q在同周期主族元素中原子半徑最小．請回答下列問題：
（1）Q位于元素周期表第
 
周期
 
族，Q的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
 
（填化學式，下同），熔沸點較高的是
 
；Y、Z、W的簡單陰離子半徑從大到小的順序是：
 
（用離子符號表示）．
（3）X和Z、X和W均可形成具有18電子的分子，它們在溶液中反應后溶液會變渾濁，反應的化學方程式為
 
．
（4）由X、Y、Z、W和R五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．由實驗a、b推知B的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有下列八種物質(zhì)：①MgCl2晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④白磷（P4）晶體 ⑤金剛石 ⑥硼晶體，其中屬于離子晶體的是
 
；屬于分子晶體的是
 
，屬于原子晶體的是
 
．
（2）SO2的分子構(gòu)型為
 
，請從分子構(gòu)型的角度分析SO2、CO2在水中溶解度的差別
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂，三種鹽配成的混合液1L，若鈉離子為0.1mol，鎂離子0.25mol，氯離子0.2mol，則硫酸根的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用如圖原理來制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），下列說法正確的是（　　）
A、該裝置實現(xiàn)了主要的能量轉(zhuǎn)化：化學能→電能
B、Ni電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、裝置右側(cè)的OH-通過隔膜移向左側(cè)
D、一段時間后，充分混合兩端液體，溶液pH值會增小

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