【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是(

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuOpH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/LNaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

【答案】C

【解析】

本題主要考查化學(xué)平衡結(jié)合圖像的運(yùn)用。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快;

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變;

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀,Cu2+還未開始沉淀;

D0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。

A.使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以正反應(yīng)速率的虛線在實(shí)線的上方,故A錯誤;

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以溫度相同而壓強(qiáng)不同時,兩者的平衡常數(shù)相同,故B錯誤;

C.由圖像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀,Cu2+還未開始沉淀,由于CuO+2H+=Cu2++H2O反應(yīng)發(fā)生,所以加入CuO可以調(diào)節(jié)PH=4左右,此時Fe3+完全沉淀,過濾即可,故C項(xiàng)正確;

D0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點(diǎn)PH=3,故D項(xiàng)錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.工業(yè)上常用電解NaCl溶液制備金屬鈉

B.在醫(yī)療上碳酸鈉是治療胃酸過多的一種藥劑

C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D.金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造信號彈和焰火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.據(jù)報(bào)道,我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種:

水蒸氣重整:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol1 

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol1、

二氧化碳重整:CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) ΔH3、

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________,ΔH3________kJ·mol1。

.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)3H2 (g) 2NH3(g)。

2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始N2、H2 分別為0.1 mol0.3 mol時,平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。

①其中,p1、p2 p3 由大到小的順序是____________,該反應(yīng)ΔH _______0(“>”“<””)。

②若分別用vA(N2)vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)________vB(N2)(“>”“<””)。

③若在250 ℃、p1 105 Pa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1 L,則該條件下B點(diǎn)N2 的分壓p(N2)_______Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。

.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。

NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。

.4)常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含ab的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH="==" Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12ClO+ H2OHClO+ OH

C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201510月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種用于治療瘧疾的藥物)而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:

1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是 ,在基態(tài)O原子中,核外存在 對自旋相反的電子。

2)下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是 (填序號)。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中,所有碳原子均處于同一平面

c.圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵

3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中,可采用NaBH4作為還原劑,其制備方法為:4NaH + B(OCH3)3 NaBH4+ 3CH3ONa

NaH 晶體,右圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶體的配位數(shù)是 ,若晶胞棱長為aNa原子間最小核間距為

B(OCH3)3 B采用的雜化類型是 。寫出兩個與B(OCH3)3 具有相同空間構(gòu)型的分子或離子

NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中存在的作用力有 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,試回答下列問題:

.二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是__。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子

D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

.2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖1),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是CaSrBaPb,當(dāng)B位是V、Cr、MnFe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。

1)用A、BO表示這類特殊晶體的化學(xué)式:__。

2)已知La+3價,當(dāng)被鈣等二價元素A替代時,可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為:__(用含x的代數(shù)式表示)。

3Mn的核外電子排布式為:___

4)下列有關(guān)說法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表fd、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖中A所示,主要步驟:

①在a試管中按232的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;

②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;

③小火加熱a試管中的混合液:

④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩, 然后靜置待其中液體分層;

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題:

1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______

2A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用______;步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是____。

3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編號

試管a中試劑

試管b中試劑

測得有機(jī)層的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL-1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL-1H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入6mL濃度為__mol·L-1 鹽酸。

②分析對比實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

③為充分利用反應(yīng)物,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個裝置(利用乙裝置時,待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認(rèn)為更合理的是_______理由是:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g),測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

溫度/K

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列說法正確的是(  )

A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K()K()<K()

B. 達(dá)到平衡時,體系中c(CH3OH)關(guān)系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)

C. 達(dá)到平衡時,轉(zhuǎn)化率:α(NH3,Ⅰ)α(H2O,Ⅲ)<1

D. 530K時,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 molH2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol有機(jī)物X最多能與1 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y,1 mol Y能與4 mol Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵,Z分子中沒有氫原子,則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是(

A.B.CHCH

C.D.CHCCH3

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同步練習(xí)冊答案