【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

【答案】D
【解析】解：A．碳的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H應(yīng)小于0，為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；
B．石墨完全燃燒生成CO2 ， 故B錯(cuò)誤；
C．沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．石墨完全燃燒生成CO2 ， 反應(yīng)放熱，△H＜0，熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】列說法中正確的是( )

A. 第ⅦA族中元素的最高化合價(jià)都是+7價(jià)

B. 第VA族元素的最高化合價(jià)一定是+6價(jià)

C. 第ⅣA族元素的最高化合價(jià)都是+4價(jià)

D. 第IA族中都是活潑的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母）．
A.熱裂解形成燃油
B.露天焚燒
C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）

220

330

440

550

660

770

880

銅平均溶解速率（×10﹣3molL﹣1min﹣1）

77.34

88.01

99.25

77.98

77.24

66.73

55.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B____________________；C_________________________；沉淀D ______________；溶液E中的溶質(zhì)____________________。

（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

①____________________________________________________________________。

②__________________________________________________________。

③____________________________________________________________________。

④__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中最高正化合價(jià)為+5價(jià)的是( )

A. Mg B. H C. N D. He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向X溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀的示意圖與下圖所示情形吻合的是（ ）

A. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

B. 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒，其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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