【題目】占細胞干重最多的化學元素是( )

A. C B. H C. O D. N

【答案】A

【解析】

本題考查組成細胞的元素的相關(guān)知識，要求考生識記組成細胞的元素的種類、含量，能根據(jù)題干要求準確答題。C、H、O、N、P、S這六種元素的含量占到了細胞總量的97%，稱為主要元素；C、H、O、N基本元素占鮮重的比例從大到小的順序是：O＞C＞H＞N；C、H、O、N基本元素占干重的比例從大到小的順序是：C＞O＞N＞H。

據(jù)分析可知，（1）占細胞鮮重比例最大的元素是氧；（2）占細胞干重比例最大的元素是碳。

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大 ，應(yīng)采取的措施是 ( )

A. 加入氫氧化鈉 B. 加入鹽酸 C. 向溶液中加水 D. 升高溶液溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:

（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為______，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）。Q點轉(zhuǎn)化率高于P點的原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_____________。

（2）B→C的反應(yīng)條件為_____________。

A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。

（5）下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物存在順反異構(gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

（6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A. BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很差，BaSO4不是電解質(zhì)

B. CO2水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)

C. 液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，銅是電解質(zhì)

D. NaCl液態(tài)時能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為 ， 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，該元素的最高價氧化物的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）18.6g Na2X含有0.6mol Na+，則X的相對原子質(zhì)量為_______，該物質(zhì)的化學式為________。

（2）與0.2mol H2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為__________。

（3）標準狀況下，1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56 L，該氣體的物質(zhì)的量為________mol，RO2的相對分子質(zhì)量為__________。

（4）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75 g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________，該氣體對氫氣的相對密度為__________，NH3的體積分數(shù)為__________。

（5）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（6）相同條件下，H2和O2的體積比為m∶n和質(zhì)量比為m∶n的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量分別是_______________和______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨搖動

其正確的操作順序為②①③__________________⑦④。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。

燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學應(yīng)稱出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是___________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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