Question

已知A為中學(xué)化學(xué)中的常見金屬，X、Y為常見非金屬。X、E、F、G、J常溫下為氣體，C為無色液體，B是一種鹽，受熱易分解�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)的條件、生成物被略去)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴金屬A為         ；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，原因是                     
⑵反應(yīng)②的化學(xué)方程為：                                                 ；
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程：                                                   。
⑶原電池反應(yīng)①中，正極反應(yīng)式為：                                        。

Answer 1

⑴鎂(Mg) 防止金屬離子(Mg²⁺)水解  
⑵ 4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O  C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
⑶ 2NH₄^＋＋2e^－＝2NH₃↑＋H₂↑

本題的突破口有兩個(gè)：一是E→F→G→H，屬于常溫下氣體E的連續(xù)氧化得到氣體G，在中學(xué)階段可推出E為NH₃、F為NO、G為NO₂，則H為HNO₃；二是C為無色液體，由氣體X（X由原電池反應(yīng)得到，可能是H₂）和氧氣反應(yīng)得到，故C應(yīng)是H₂O，X是H₂，則Y是非金屬C。再由反應(yīng)⑤可知J是CO₂，則進(jìn)一步推出A為Mg。其余物質(zhì)可以依次推出。