已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是   （    ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O= 2HClO+CO32－
D．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

D

解析試題分析：A：氧化性Fe3+＞I2，當少量氯水與FeI2溶液反應時，優(yōu)先和I-反應，故A錯；溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴水將亞鐵離子氧化為Fe3+，而使溶液顯黃色，故B錯；酸性HClO＞HCO3－，故CO2與NaClO反應應生成HCO3－而不是CO32－故C錯。
考點：考查離子反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=HC1O↓+2HC1O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

寫出下列反應的離子方程式：
（1）鐵與鹽酸反應：                                            
（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合：                                           

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是  （   ）

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓
C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離方程式不正確的是

A．
B．
C．
D．=

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，則X可能為

A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是

A．的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32- 
B．空氣中：CO2、NO、SO2、CH4 
C．氫氧化鋁膠體中：Cl-、HClO、Na+、SO32- 
D．加入鋁粉放出大量氫氣的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3- 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Al3+、F-、Cl-
C．某無色溶液中：Al3+、HCO3－、Cl－、Br－
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列事實的解釋，反應的化學方程式或離子方程式正確的是

A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B．工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+
C．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

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