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（12分） 某同學在實驗室欲配制物質的量濃度均為1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1．84 g/cm3）及蒸餾水。
（1）配制兩種溶液時都需要的玻璃儀器是____________________________________ 。
（2）應用托盤天平稱量NaOH ___________g，應用量筒量取濃H2SO4________mL。
（3）配制時，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                      。
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_____                     ___________。
（5）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_________________

A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．稱量固體NaOH時，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）
C．溶解H2SO4操作時沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作。
D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2—3次，并全部轉移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時俯視刻度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需稱取NaOH固體的質量為
10.0
10.0
g
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示．由圖可見，該同學在操作時的一個明顯錯誤是
燒杯與砝碼的位置放反了
燒杯與砝碼的位置放反了
，燒杯的實際質量為
27.4g
27.4g
．

（3）在圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
C
C
（填序號）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
AE
AE
（可多選）
A．使用容量瓶前應首先檢驗是否漏水．
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗2～3次．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．如果配制溶液時，溶質溶解速率比較慢，可以將容量瓶在酒精燈上加熱，促進溶質的溶解，節(jié)省配制溶液的時間．
E．洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）圖3是該同學轉移溶液的示意圖，該同學在操作過程中存在明顯的錯誤為：
轉移溶液未用玻璃棒引流
轉移溶液未用玻璃棒引流
．
（6）在配制該溶液過程中，下列操作會引起配制溶液濃度偏高的是
②④
②④
．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝碼生銹
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水          ④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol?L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉移（洗滌）、
定容
定容
、搖勻；
（2）某同學欲稱量Na2CO3的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為
27.4
27.4
g，要完成本實驗該同學應稱出
10.6
10.6
 g Na2CO3．

（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉移溶液時玻璃棒插在了刻度線以上的位置
偏低
偏低
；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
無影響
無影響
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制80mL 0.2mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A、需在托盤天平上稱取約1.7克Na2CO3固體B、洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、洗滌2-3次后，用蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至刻度線D、某同學采用仰視的方式定容，則配出的溶液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物就放出活性氧。這種氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。某學生欲在實驗室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用來清洗傷口。

(1)實驗過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質量為__________g。

(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應在下圖中__________(填選項字母)之間。

A．②與③　　B．①與②　　C．④與⑤

(3) 配制過程中需要用到的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、       、        、           

(4)若該同學在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作

有_______________(填選項字母)。

A．稱量KMnO4晶體時，指針偏向右邊

B．將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉移至含有少量蒸餾水的容量瓶中

C．定容時，仰視刻度線

D．振蕩搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為          ；操作Ⅲ的名稱為           。

（2）反應②的化學方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產KMnO4方法產率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，Fe作陰極，K2MnO4為電解液，陽極的電極反應式為                。

（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是該分解反應的一種催化劑，請你設計一個實驗方案，驗證MnO2對該分解反應具有催化性：                                         。

（4）KMnO4在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于分析化學中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學用KMnO4測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度。現欲準確稱取6.3 gNa2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定結果如下表所示：

滴定次數

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00 mL

0.02

24.01

2

25.00 mL

0.70

24.71

3

25.00 mL

0.20

24.20

①配制500 mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和            、               。

②判斷滴定終點的依據是                                     。

③下列操作會導致測定結果偏高的是             

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實驗數據，計算Na2SO3的純度為                    。

 

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