Question

（2011?淮南二模）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A順序逐漸減�。瓵、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問題：
（1）B的離子符號

O^2-

；D基態(tài)原子的核外電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

；C、D形成化合物的電子式

；
（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液顯中性）

Na₂SO₄?10H₂O

、

NaHSO₄（或NaHSO₃）

；
（3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

；
（4）B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：C元素與其它三種元素均能形成離子化合物，則C為活潑金屬，而A、C為同主族元素，A應(yīng)為非金屬，則A為H元素，C為Na元素，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則D的原子序數(shù)應(yīng)為x+8，A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以B為O元素，D為S元素，結(jié)合元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)可解答該題．

解答：解：C元素與其它三種元素均能形成離子化合物，則C為活潑金屬，而A、C為同主族元素，A應(yīng)為非金屬，則A為H元素，C為Na元素，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則D的原子序數(shù)應(yīng)為x+8，A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，則有x+x+8=2×（1+11），x=8，所以B為O元素，D為S元素，則
（1）B為O元素，對應(yīng)的離子為O^2-，D為S元素，基態(tài)原子的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，C、D形成化合物為Na₂S，為離子化合物，電子式為，
故答案為：O^2-；1S²2S²2P⁶3S²3P⁴；；
（2）H、O、Na、S對應(yīng)的化合物有Na₂SO₄?10H₂O、NaHSO₄、NaHSO₃等，其中Na₂SO₄?10H₂O溶液呈中性，
故答案為：Na₂SO₄?10H₂O；NaHSO₄ （或NaHSO₃）；
（3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物有NaH、H₂O、Na₂O、Na₂O₂等，其中反應(yīng)生成H₂的為NaH和H₂O，反應(yīng)方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，
故答案為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
（4）B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物有Na₂O₂、Na₂O、SO₂、SO₃等，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的為
Na₂O₂和SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．

點評：本題考查元素的推斷以及元素化合物知識，題目難度中等，本題中“C元素與其它三種元素均能形成離子化合物”為解答該題的關(guān)鍵點，學(xué)習(xí)中注意把握常見元素化合物的性質(zhì)．