Question

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，C為廚房中用品．
①D的化學(xué)式是

CO₂

．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
②B與明礬均可作凈水劑，B可以凈水的原理是

Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺

．
（3）將NaI溶液與（1）中A和（2）中的A混合可以制得一種化工原料，若消耗0.1mol NaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）若A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，應(yīng)為NaOH，C為廚房中用品，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，D為CO₂；
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（3）若消耗0.1mol NaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則I的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+5價(jià)，應(yīng)與NaOH和Cl₂反應(yīng)生成NaIO₃．

解答：解：（1）若A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，應(yīng)為NaOH，C為廚房中用品，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na₂CO₃，
C為NaHCO₃，D為CO₂，
①由以上分析可知D為CO₂，故答案為：CO₂；
②反應(yīng)Ⅲ為NaHCO₃和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，
B為FeCl₃，C為FeCl₂，
①反應(yīng)Ⅲ為FeCl₂和Cl₂的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
 ②FeCl₃可以凈水，原因是Fe³⁺水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，
反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺；
（3）若消耗0.1mol NaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則I的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+5價(jià)，應(yīng)與NaOH和Cl₂反應(yīng)生成NaIO₃，反應(yīng)的離子方程式為3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O，
故答案為：3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素化合物的推斷和應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能量，注意掌握相關(guān)化學(xué)知識(shí)，難度中等．