【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陽離子向硫酸鋅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生氧化反應，銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H+2e=H2↑

D.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應前后質(zhì)量不變

【答案】A

【解析】

原電池的兩個電極材料中，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，電子通過外電路從負極流向正極；鹽橋中陰離子流向負極，陽離子流向正極；銅作正極，銅離子在正極得電子生成銅單質(zhì)，據(jù)此判斷。

A. 該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；

B. 原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B錯誤；

C. 原電池放電時，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應在銅極上析出，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；

D. 取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅電極質(zhì)量增加，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】某溫度下反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時，c(NH3)=0.04mol/L，經(jīng)5min后，c(NH3)=0.03mol/L，則v(H2O)為(　　)

A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)

C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)

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【題目】.若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應，銅消耗完時，

（1）產(chǎn)生氣體的體積為___(標準狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)。

（2）該反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___。

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濾渣1的主要成分為 ______ ；還原時生成的離子方程式為 ______ ．

加水時發(fā)生反應的離子方程式為 ______ 過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有 ______ 濾液2的用途是 ______ ．

用稀鹽酸洗滌的目的是 ______ ．

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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

五氧化二釩是一種催化劑，可將轉(zhuǎn)化為，請寫出該反應的化學方程式______。

“酸浸”時轉(zhuǎn)化為，反應的離子方程式為______，同時轉(zhuǎn)成“廢渣1”的主要成分是______。

“氧化”中欲使3mol的變?yōu)?/span>，則需要氧化劑至少為______mol。

“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有______。

“流出液”中陽離子最多的是______。

“沉釩”得到偏釩酸銨沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式______。

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【題目】有機物種類多種多樣，具有廣泛的應用價值�；卮鹣铝袉栴}。

（1）用乙烯、己烷、乙酸乙酯、甲酸、葡萄糖、麥芽糖6種物質(zhì)名稱回答下列問題。

①作為衡量國家石油工業(yè)水平標志的物質(zhì)是______________。

②能因為萃取而使溴水褪色的是____________________。

③能發(fā)生水解反應的是_____________________。

④加熱條件下，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是____________。

（2）已知：RCHO＋R′CH2CHO，請寫出苯甲醛與丙醛在上述條件下反應，得到有機產(chǎn)物的結(jié)構簡式____________。

（3）已知：

Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維。可由間苯二甲酸（）和間苯二胺（）在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚合成得到。則Nomex纖維結(jié)構簡式為____________。

（4）下列物質(zhì)的反應，不屬于取代反應的是____________。（填序號）

A．+H2O

B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

D．[式中R為CH3(CH2)15CH2—]

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【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強

C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g) 下列說法正確的是( )

A. 保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變

B. 保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變

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【題目】COCl2 的分解反應為: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJmol-1。某科研小組研究反應體系達到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結(jié)果如圖所示。下列有關判斷不正確的是

A.第 4min 時，改變的反應條件是升高溫度

B.第 6min 時，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)

C.第 8min 時的平衡常數(shù) K＝2.34

D.第 10min 到 14min 未標出 COCl2 的濃度變化曲線

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