【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C. 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率

D. CO還原PbO2的反應△H >0

【答案】B

【解析】A、增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變，選項A錯誤；B、由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時，lg[c(CO)/c(CO2)]一直很高，說明CO轉(zhuǎn)化率很低，故不適合，選項B正確；C、由圖象可知溫度越低lg[c(CO)/c(CO2)]越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高，選項C錯誤；D、由圖象可知CO還原PbO2的溫度越高lg[c(CO)/c(CO2)]越高，說明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動，故△H＜0，選項D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2＋O22H2O。

（1）該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。

（2）原電池是直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：

①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)

③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：正極：____________________________，負極：________________________________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積___________________________________L。（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。� ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。

已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：

（1）寫出四種元素的元素符號：W________；X________；Y________；Z________。

（2）四種元素的所有化合價中，最低負化合價為________價，最高正化合價為________價。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學式為________；化合物乙是一種常見的化肥，其化學式為________。

（4）HYO3的酸性比HWO強，有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由：________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）儀器a的名稱是___________________。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為_______________________________________。

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：____________________________。

（4）試劑X為____________________________。

（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為___________________。

（6）欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI 晶體，充分反應生成I2（樣品中雜質(zhì)不反應）。寫出反應的方程式_________________________；將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象為______________________；重復滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

Na2S2O3標準液體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

25.00

0.50

20.40

2

25.00

4.00

24.10

3

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為____________________。（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 鐵 B. 氯化鈉 C. 酒精 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）畫出下列堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

①鋰____________；②鈉__________；③鉀__________；④銣__________。

（2）比較堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)：

①它們在結(jié)構(gòu)上的相同點是___________________________________________________；

②它們在結(jié)構(gòu)上的不同點是___________________________________________________。

（3）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是(　　)

A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤

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