Question

6．在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y （g）?mZ（g）△H，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（　�。�

	1	2	3
200	$\frac{8}{3}$	$\frac{4}{3}$	$\frac{8}{9}$
300	2.4	1.2	0.8
400	2.0	1.0	$\frac{2}{3}$

• A． m=2，△H＞0
• B． 300℃時，該反應平衡常數(shù) K=9
• C． 在3L容器中進行反應，達到平衡的時間：400℃＞200℃
• D． 200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數(shù)增大

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Z的濃度降低的倍數(shù)等于2，所以可確定反應前后體積相等，得m=2；當體積相同時，溫度升高，Z的濃度減小，即平衡逆向移動，所以此反應的逆向為吸熱反應，由此分析解答．

解答 解：在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Z的濃度降低的倍數(shù)等于2，所以可確定反應前后體積相等，得m=2；當體積相同時，溫度升高，Z的濃度減小，即平衡逆向移動，所以此反應的逆向為吸熱反應，
A、逆向為吸熱反應，正反應為放熱反應，所以m=2，△H＜0，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，體積為1L容器中，
         X（g）+Y （g）?2Z（g）
初起：2mol/L         2mol/L          0
變化：1.2mol/L      1.2mol/L     2.4mol/L
平衡：0.8mol/L     0.8mol/L        2.4mol/L
所以K=$\frac{2.4×2.4}{0.8×0.8}$=9，所以300℃時，該反應平衡常數(shù) K=9，故B正確；
C、溫度越高反應速率越快，達平衡的時間越短，所以達到平衡的時間：400℃＜200℃，故C錯誤；
D、200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，相當于增大壓強，平衡不移動，平衡時 Z 的體積分數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要通過控制變量討論化學平衡移動問題，對于學生的基本功要求較高，題目難度中等．