Question

^{某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下:}

^{4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2}

^{進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。}

^{實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。}

^{（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）}

^{請(qǐng)回答下列問(wèn)題：}

（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______準(zhǔn)確量取(填序號(hào))　

A．容量瓶　　 B．量筒　 C．堿式滴定管　 D．酸式滴定管

^{（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_______________________________}

^{（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是_____________________________________________}

^{(4)已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如右圖所示,消耗草酸溶液的體積為_(kāi)__________mL,}

^{下列操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中FeS2的純度測(cè)定結(jié)果偏高的是_________(填序號(hào))}

^{A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定}

^{B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗}

^{C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視}

^{D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失}

^{（5）該樣品中FeS2的純度為_(kāi)_________________}

^{（6）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填編號(hào)）}

Answer 1

  ^{（1）不能    ,    D（每空1分）}

^{（2）促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收    （2分，意思對(duì)即可給分）} 

  ^{（3）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O （3分，沒(méi)配平0分，氣體符號(hào)不寫(xiě)不扣分，寫(xiě)化學(xué)方程式不給分）,    滴入最后一滴草酸溶液, 溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（4分）}

  ^{（4）   15.00(1分) ,     C (1分)}   

  ^{（5） 90％  （2分，寫(xiě)成0.9或90.00%也可以，有效數(shù)字不考慮）} 

^{（6）  ②    （1分，多選不給分）}