a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個共價鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置
 
；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是
 
（寫化學(xué)式）它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）c的單質(zhì)的電子式為
 
．
（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)   B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價           D．d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則b為C元素；c的氫化物分子中有3個共價鍵，則c處于ⅤA族，c、d為同周期的相鄰元素，d處于ⅥA族，e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和，則e的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則e為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，c、d只能處于第二周期，故c為N元素、d為O元素，據(jù)此解答．
解答： 解：a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則b為C元素；c的氫化物分子中有3個共價鍵，則c處于ⅤA族，c、d為同周期的相鄰元素，d處于ⅥA族，e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和，則e的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則e為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，c、d只能處于第二周期，故c為N元素、d為O元素，
（1）b為C元素，處于周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）由H、N、O形成的離子化合物為：NH4NO3，e的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，氫氧化鈉溶液與硝酸銨在加熱條件下發(fā)生離子反應(yīng)生成氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為NH4++OH- 
  △  
.
 
 NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH- 
  △  
.
 
NH3↑+H2O；
（3）c的單質(zhì)為N2，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（4）b為碳元素、d為氧元素，C、O同周期，隨原子序數(shù)增大非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞C，
A．物質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物，說明非金屬性d強(qiáng)，故B正確；
C．b與d形成的化合物中，b呈正價，說明d對鍵合電子的吸引更強(qiáng)，故d的非金屬性更強(qiáng)，故C正確；
D．沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤，
故答案為：O；BC；
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意把握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為
 
g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；含
 
個氫原子．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；配制300mL 0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種金屬，已知：只有D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用B和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；A和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出A．則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是
 

（2）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將
 
 能轉(zhuǎn)化為
 
能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極
 
，正極
 
．
（3）如圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．
試寫出電極反應(yīng)式：
 
正極，
 
負(fù)極；在導(dǎo)線中電子流動方向為
 
 （用“a→b”或“b→a”表示）．該電池最好選用下列哪種固態(tài)電解質(zhì)
 
．
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是
 
向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實驗得出的結(jié)論是
 

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y．某同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除了SO2外還可能含有H2和CO2氣體，為此設(shè)計了下列實驗裝置，探究Y中H2和CO2的存在（圖中夾持儀器省略）．

（1）裝置B中試劑的作用是
 
．
（2）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于
 
（選填序號）．
a..A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（4）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是
 
．
[探究二]SO2氣體還原Fe3+、I2，使用的藥品和裝置如圖所示：

（5）裝置C的作用是
 
．
（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩堝
（7）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
 
原因是
 

（8）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式寫出其鍵線式：
 CH3CH2CH2CH3
 
　
 

（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
 
　
 

（3）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（4）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：
 
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用．
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
【樣品制備】
實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
反應(yīng)液經(jīng)脫色、過濾、濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品．所得晶體用乙醇洗滌的目的是
 
；
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質(zhì)呢？
猜想①：
 
；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案．
實驗操作實驗現(xiàn)象或
預(yù)期實驗現(xiàn)象		現(xiàn)象解釋（用
離子方程式表示）
猜想②
 
，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照		溶液pH=8
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
 
2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O
猜想③向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺
 
【實驗結(jié)論】
Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由：
 
．
（2）請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3具有還原性．你的實驗方案是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）6.02×1022個Na+ 的物質(zhì)的量為：
 
．
（2）3molH2O中氧元素的質(zhì)量為：
 
．
（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為
 
．
（4）含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
．
（5）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl-，則M的相對原子質(zhì)量為
 
．
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量是：
 
．
（7）同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）請完成下列各題：

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①與FeCl3溶液作用顯紫色； ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
 
．

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