【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時(shí)，溶液呈弱酸性

【答案】C

【解析】

A．CH3NH3Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應(yīng)該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；

B．當(dāng)lg=0時(shí)，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，此時(shí)溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-3.4，故B正確；

C．b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH3NH3+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．V=20.00mL時(shí)，稀鹽酸與甲胺(CH3NH2)恰好反應(yīng)生成CH3NH3Cl，CH3NH3+水解，溶液顯酸性，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是______， Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是

A. C2H4 B. CH4

C. CO2 D. NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝____kJ/mol。

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

A．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C．水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵

D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.8

1.8

0.4

此時(shí)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)% ＝___%。

（4）在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____。

（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_____。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是____。

p>A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)、化學(xué)方程式及裝置圖（加熱和夾持裝置已略去）如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm－3

溶解性

二苯基羥乙酮

212

133

344

1.310

不溶于冷水，溶于乙醇

二苯基乙二酮

210

97

348

1.084

不溶于水，能溶于乙醇

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

在反應(yīng)裝置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固體、10mL水及少量碎瓷片，加熱至沸騰，停止加熱，待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮，繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純，得到1.80g產(chǎn)品。

重結(jié)晶過程如下：

加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請(qǐng)回答以下問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱是____，其作用是____。

（2）加入碎瓷片的作用是____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的正確方法是___。

（3）實(shí)驗(yàn)中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，其原理和操作與紙上層析類同，通過觀察薄層色譜展開后的斑點(diǎn)（在實(shí)驗(yàn)條件下，只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點(diǎn)）判斷樣品中的成分。如圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣，薄層色譜展開后的斑點(diǎn)：

該實(shí)驗(yàn)條件下加熱____后可認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束。

A．15min B．30min C．45min D．60min

（4）上述重結(jié)晶過程中，____（填步驟名稱）操作除去了不溶性雜質(zhì)。

（5）在重結(jié)晶過程中，不可選用明火直接加熱，原因是____。

（6）不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是_____。

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____%。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

比較金屬鎂和鋁的活潑性

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象

B

除去Mg粉中混有的Al 粉

加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥

C

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

D

配制0.4000mol·L1的NaOH溶液

稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA

B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：

已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機(jī)溶劑。

(1) 的名稱是_____________，所含官能團(tuán)的名稱是______________。

(2) 的分子式為_______________________。

(3) 反應(yīng)①化學(xué)方程式為_____________，（不用寫反應(yīng)條件）反應(yīng)類型屬于是___________。

(4)寫出一種與 互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________

(5) 設(shè)計(jì)由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學(xué)方程式，應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件）。_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。

（1）從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于___（填字母）。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

（2）請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填序號(hào)）

（4）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案