Question

可逆反應：2NO₂

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2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

• A、單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂
• B、單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時，生成2n molNO
• C、用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
• D、混合氣體的顏色發(fā)生改變的狀態(tài)

Answer 1

分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答：解：A、單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應v_正=v_逆，達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO，都是正反應速率，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，正反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關，不能確定是否達到平衡，故C錯誤；
D、混合氣體的顏色改變，說明NO₂氣體的濃度變化，未達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．