Question

（1）反應A+B?2C，其中A為有色氣態(tài)物質(zhì)，其混合物顏色深淺與反應時間，溫度（T）之間的關(guān)系如圖所示（B、C均為無色物質(zhì)）：
①該反應是

 

熱反應；
②若A、B、C均為氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率

 

，混合氣體的顏色

 

．
（2）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向

 

移動，OH^-的濃度

 

，NH₄⁺的濃度

 

．
②向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

 

移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）①依據(jù)圖象分析先拐先平溫度高，氣體顏色加深，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應；
②若A、B、C均為氣態(tài)物質(zhì)，反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動，但混合氣體顏色加深；
（2）氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應方向移動，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）反應A+B?2C，其中A為有色氣態(tài)物質(zhì)，其混合物顏色深淺與反應時間關(guān)系可知隨反應進行氣體顏色變淺最后不變達到平衡狀態(tài)；
①圖象分析先拐先平溫度高，氣體顏色加深，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應；
故答案為：放；      
②若A、B、C均為氣態(tài)物質(zhì)，反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動，但混合氣體顏色加深；
故答案為：不變，加深；
（2）①氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入MgCl₂固體時，氫氧根離子和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀導致氫氧根離子濃度減小，平衡向右移動，銨根離子濃度增大，故答案為：正反應方向；減小；增大；
②向濃氨水中加入少量NaOH固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣，所以有刺激性氣體逸出，
故答案為：逆反應方向，氨水中有刺激性氣體產(chǎn)生；

點評：本題考查了化學平衡影響因素，電離平衡的移動，根據(jù)勒夏特列原理進行分析解答即可，難度不大．