Question

已知下列反應的反應熱為
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
（1）已知1.2g固體C充分燃燒生成CO₂放出熱量為39.35kJ，請寫出C的燃燒熱化學方程式（碳的燃燒熱用△H₃表示）：

 

；
（2）計算反應：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應熱△H．（要有計算過程）

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據n=

m

M

計算1.2g固體C的物質的量，根據燃燒熱的定義書寫C的燃燒熱化學方程式；
（2）利用已知反應，據蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）1.2g固體C的物質的量為n=

m

M

=

1.2g

12g/mol

=0.1mol，0.1molC充分燃燒生成CO₂放出熱量為39.35kJ，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以碳的燃燒熱化學方程式為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol；
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol；
（2）已知①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
據蓋斯定律，②×2+③×2-①得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488KJ/mol，
答：反應熱△H=-488KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的應用，注意物質狀態(tài)的標注和焓變的計算，題目難度不大．