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合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反應進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．降低壓強C．使用催化劑D．及時分離出NH3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是
A．催化劑V2O5增加該反應的正反應速率而不改變逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C．進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應不需要在高壓下進行
D．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是_________反應（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1 mol A和2 mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入到容積可變的乙容器中，t1＝5 min時兩容器內均達到平衡狀態(tài)，甲中c(C)＝1.5 mol/L。請回答下列問題：

(1)5 min內，用B物質表示甲容器中的平均反應速率v(B)＝________。
(2)若使甲容器化學平衡向正反應方向移動，則可以改變的條件是(填寫字母)________；改變條件的瞬間，體系的正反應速率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
A．減小A的物質的量          B．降低體系的溫度
C．增大D的濃度                 D．加入催化劑
(3)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中C的物質的量濃度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(4)保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應速率變化情況的是__________，能表示乙中反應速率變化情況的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲乙兩容器中,分別充入1molA和1molB,在相同溫度下發(fā)生反應:
2A(g)+B(g) 2C(g) 并達到平衡,甲容器保持體積不變, C的體積分數(shù)為m%；乙容器保持壓強不變,C的體積分數(shù)為n%,則m和n的正確關系為  
A．m<nB．m="n"C．m>nD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應  2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
下列說法正確的是
A．該反應的△H<0
B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
C．降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若開始投入1 mol X和1 mol Y，在一定條件下達到平衡，改變條件，其變化關系符合甲、乙圖象。下列有關判斷正確的是
A．甲圖表示溫度對X轉化率的影響，且Ⅰ溫度較低
B．乙圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅳ壓強較高
C．甲圖一定表示壓強對X體積分數(shù)的影響，且Ⅰ壓強較高
D．甲、乙圖都可以表示溫度、壓強對平衡的影響，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1
B．反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉化率
C．反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大
D．當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

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