6．現(xiàn)有①1mol純凈的Na2CO3  ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正確的是（　　）
A．分別與足量鹽酸反應時①消耗鹽酸量少
B．分別與足量氯化鋇溶液反應時①產(chǎn)生的沉淀多
C．分別配成等體積的溶液時②的c（Na+）大
D．相同條件下，分別與足量鹽酸反應時放出的CO2體積相等

分析 A、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，1mol純凈的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量鹽酸反應時依據(jù)反應定量關系計算；
B、1mol碳酸鈉消耗氯化鋇1mol，1mol碳酸氫鈉不與氯化鋇反應；
C、1mol純凈的Na2CO3 中含2molNa+，1molNaHCO3中含1molNa+，1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol～2mol之間；
D、等物質(zhì)的量的Na2CO3和Na2CO3與NaHCO3的混合物分別與過量鹽酸反應，根據(jù)碳元素守恒分析．

解答 解：A、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，所以1mol純凈的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量鹽酸反應時，②消耗鹽酸少，故A錯誤；
B、1mol純凈的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量氯化鋇溶液反應時，碳酸氫鈉不反應，所以①產(chǎn)生的沉淀多，故B正確；
C、1molNaHCO3中含1molNa+，1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol～2mol之間；配成等體積的溶液時①的c（Na+）大，故C錯誤；
D、都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，1mol純凈的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量鹽酸反應時，碳元素守恒，放出CO2體積相等，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，主要考查反應的定量關系計算和比較，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有含少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如圖所示

注：KNO3固體容易受熱分解；HNO3易揮發(fā)．
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的化學方程式是AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3．
（3）③進行的實驗操作是過濾（填操作名稱）．
（4）③加入過量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
（5）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的稀硝酸．
從此溶液獲得KNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶體時，都會引起（　　）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減小D．溶液的c （OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一個體積為1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，一段時間后反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達到了平衡狀態(tài)．平衡后c（CO2）=1.2mol•L-1，則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為（　�。�
A．1.25B．2C．2.25D．3.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生利用如圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）圖中導線中電子流向為a→b（用a、b表示）；
（2）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：Cu2++2e-=Cu；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.32g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA ，（用“NA”表示）；同時鋅電極減少的質(zhì)量為0.325g；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是D
A．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+、Cl-幾乎不移動
C．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右燒杯移動
D．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左燒杯移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．只用下列試劑中的一種，就能鑒別氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸這三種無色溶液，它是（　�。�
A．酚酞試劑B．BaCl2溶液C．石蕊試劑D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能．但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等．下列食品中富含油脂的是（　�。�
A．蘋果B．堅果C．白菜D．花生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．a(chǎn)．CH3COONa   b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸 至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS-分數(shù)變化（用微粒符號表示）；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．

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