Question

【題目】(1)根據(jù)右圖回答①②：

①斷開 K2，閉合 K1。B 極的電極反應式為__________。

②斷開 K1，閉合 K2。B 極的電極反應式為__________。

(2)根據(jù)右圖回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖2 所示的裝置中進行電解電解反應的離子方程式為___________________。

④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積________L。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的 NO)，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應式為_________。

(4)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的 Ag2O2 (Ag 為+2價) 轉(zhuǎn)化為Ag ，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池總反應方程式______。

Answer 1

【答案】 Cu2++2e-=Cu Cu-2e-=Cu2+ 2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ 0.175a 2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O 2H2O+Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2Zn(OH)4

【解析】

（1）①斷開 K2，閉合 K1,此裝置為原電池，A做負極失電子，B做正極得電子，所以B 極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu。故正確答案為：Cu2++2e-=Cu。

②斷開 K1，閉合 K2此裝置為電解池，A為電解池陰極得電子，B為電解池陽極失電子。所以B 極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+。故正確答案為：Cu-2e-=Cu2+。

（2）③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖2 所示的裝置中進行電解，陽極水中的氫氧根失電子，溶液中銅離子得電子，電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ 。故本題正確答案為：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+。

④實驗完成后，銅電極增重a g,,轉(zhuǎn)移電子,由可以知道═,生成,
則體積為,因此，本題正確答案是:。

（3）根據(jù)裝置圖在陰極區(qū)里入口進入的是2SO32-，出口出來的物質(zhì)是S2O42-，根據(jù)兩種離子中S元素的化合價變化關系，該陰極區(qū)的電極反應式為：2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O，所以本題的正確答案為：2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O 。

(4).根據(jù)題意，首先寫出方程式等號左右兩邊的反應物和生成物，即反應物有Ag2O2和Zn，生成物有2K2Zn(OH)4和Ag，這四種物質(zhì)是涉及了化合價升降的物質(zhì)，先把有化學價升降的元素配平，Ag由+2價變成0價，Zn由0價升到+2價，即Ag和Zn的原子個數(shù)要相同，因此可先配平Ag2O2、Zn、KOH、K2Zn(OH)4、Ag這5種物質(zhì)，然后等式左邊會少了氫和氧，那么一般電池中如果少了氫和氧就可以用水來配平，因此，在等式左邊加上水再配平。故正確答案為：2H2O+Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2Zn(OH)。