Question

15．已知：電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．鎂一空氣電池的總反應(yīng)方程式為：2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確是（　　）

• A． 該電池的放電過(guò)程的正極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
• B． 為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）₂，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
• C． 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極
• D． 與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高

Answer 1

分析 A．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH^-；
B．負(fù)極上Mg失電子生成Mg²⁺，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）₂，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH^-；
C．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
D．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多；

解答 解：A．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH^-，因?yàn)槭顷庪x子交換膜，所以陽(yáng)離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．負(fù)極上Mg失電子生成Mg²⁺，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）₂，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH^-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜，故B正確；
C．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故C正確；
D．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這鎂、鋁兩種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為$\frac{1}{24}$×2=$\frac{1}{12}$mol、$\frac{1}{27}$×3=$\frac{1}{9}$mol，所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、獲取信息解答問(wèn)題及計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)計(jì)算是解本題關(guān)鍵．