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【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。

(1)則0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)表達式Ka=______________。

(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。

(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________

(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過程中,下列數(shù)值變大的是__________

①c(H+) ② 電離度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

(5)實驗室在配制溶液時,一些物質存在水解的情況,在配制Al2(SO43溶液時,Al3+也存在水解,請書寫水解離子方程式__________,為了防止Al2(SO43發(fā)生水解,可加入少量的__________

(6)已知25 ℃,碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1= 4.0×10-7,Ka2= 5.6×10-11,則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=_____________。

【答案】 C(A-).C(H+ )/C( HA) 5.0×10-14 19:11 ②③⑤⑥ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 硫酸 2.5×10-8

【解析】

(1)根據(jù)一元弱酸HA的電離方程:HAH+A寫出電離平衡常數(shù)表達式;(2)水電離的氫離子等于溶液中氫氧根離子濃度;(3)由反應后溶液的pH為2,列出計算式;(4)加水稀釋弱酸,促進弱酸電離,但氫離子濃度減小,溫度不變水的離子積常數(shù)不變,則溶液中氫氧根離子濃度增大,據(jù)此分析解答。(5)由水解平衡原理解答;(6)根據(jù)Kh=c(H2CO3)c(OH)/c(HCO3)求解。

(1)一元弱酸HA的電離方程:HAH+A,0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)表達式Ka= C(A-).C(H+ )/C( HA)。(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)= mol·L-1=5.O×10-14mol·L-1。(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應后溶液的pH為2,設所需NaOH溶液體積為x與硫酸的體積為y, ,x:y=19:11;(4)①加水稀釋促進弱酸電離,氫離子的物質的量增大,但溶液體積增大的倍數(shù)大于氫離子增大的物質的量,溶液氫離子濃度減小,故錯誤; ② 加水稀釋促進弱酸電離,所以酸分子個數(shù)減少,酸根離子個數(shù)增大,電離度(α)增大,故正確; ③加水稀釋促進弱酸電離,氫離子的物質的量增大,但溶液體積增大的倍數(shù)大于氫離子增大的物質的量,溶液氫離子濃度減小,c(OH-)增大,故正確; ④ 溫度不變,電離常數(shù)不變,故錯誤; ⑤加水稀釋促進弱酸電離,所以酸分子個數(shù)減少,酸根離子個數(shù)增大,c(A-)/ c(HA)增大,故正確; ⑥加水稀釋促進弱酸電離,所以酸分子個數(shù)減少,酸根離子個數(shù)增大,n(A-)增大,故正確;故選②③⑤⑥;(5)在配制Al2(SO43溶液時,Al3+存在水解,水解離子方程式Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ,為了防止Al2(SO43發(fā)生水解,可加入少量的硫酸.(6)該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)HCO3+H2OH2CO3+OH,Kh=c(H2CO3)c(OH)/c(HCO3)=Kw/Ka1=10-14/ 4.0×10-7=2.5×10-8。

練習冊系列答案
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a極質量減小,b極質量增加

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電流從a極流向d

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Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。

已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

(2)T℃時,將等物質的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0~15 min)NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=20MPa,則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp _______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

(3)請通過計算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________

(4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標況下),則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。

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A

B

C

D

03 s內,反應速率v(O3)0.2 mol·L1·s1

降低溫度,平衡常數(shù)增大

t1時僅加入催化劑,平衡正向移動

達平衡時,僅改變x,則xc(O2)

A. AB. BC. CD. D

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