【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:______________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將AgNO3溶液中的Ag+ 還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,磷元素的化合價(jià)為______。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在方程式中用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移:_______。
③NaH2PO2為____________ (填“正鹽”或“酸式鹽”)。
【答案】H3PO2H++H2PO2- +1 正鹽
【解析】
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,則電離時(shí),只能電離出一個(gè)H+,且反應(yīng)物與生成物間用“”連接。
(2)① H3PO2中,H顯+1價(jià),O顯-2價(jià),依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,求出磷元素的化合價(jià)。
② 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)氧化劑為AgNO3,還原劑為H3PO2,產(chǎn)物為Ag、H3PO4,H3PO4是由得失電子守恒得出,再根據(jù)質(zhì)量守恒,添加其它的反應(yīng)物和生成物;單線橋表示的電子轉(zhuǎn)移是從反應(yīng)物中失電子元素指向反應(yīng)物中的得電子元素。
③ 因?yàn)?/span>H3PO2是一元中強(qiáng)酸,所以NaH2PO2為正鹽。
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,則電離時(shí),只能電離出一個(gè)H+,電離方程式為H3PO2H++H2PO2-。答案為:H3PO2H++H2PO2-;
(2)① H3PO2中,H顯+1價(jià),O顯-2價(jià),依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)。答案為:+1;
② 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)氧化劑為AgNO3,還原劑為H3PO2,產(chǎn)物為Ag、H3PO4,H3PO4是由得失電子守恒得出,再根據(jù)質(zhì)量守恒,添加其它的反應(yīng)物和生成物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4HNO3;單線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為:
答案為:
③ 因?yàn)?/span>H3PO2是一元中強(qiáng)酸,所以NaH2PO2為正鹽。答案為:正鹽。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在粗食鹽中除泥沙外,還含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),工業(yè)制精鹽除雜時(shí),常常加入過(guò)量的除雜劑,現(xiàn)提供下列試劑:a.NaOH溶液;b.鹽酸;c.BaCl2溶液;d.Na2CO3溶液,則加入試劑和操作不正確的是( )
A.粗鹽粗鹽水濾液精鹽
B.粗鹽粗鹽水濾液精鹽
C.粗鹽粗鹽水濾液精鹽
D.粗鹽粗鹽水濾液精鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與[S2-]關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的[H2S]+[HS-]=__________mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=____________時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
(2)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
物質(zhì) | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),下列關(guān)于生活中遇到的化學(xué)問(wèn)題的描述不正確的是( )
A. 曾經(jīng)風(fēng)靡一時(shí)的DDT是鹵代烴的一種
B. 維綸、油脂、天然橡膠、脲醛樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
C. 甲醛水溶液可以防腐,但是不能用于食品類的保鮮劑
D. 可以將浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土于水果一起保存來(lái)達(dá)到水果保鮮的目的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2和 (寫化學(xué)式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為
(列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。
(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括:
a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量;
b.稱量氫氧化鈉固體;
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中;
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí),改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是________。
(2)使用________mL的容量瓶配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________g。
(3)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏小的有________。
A 容量瓶中原有少量蒸餾水
B 轉(zhuǎn)移溶液時(shí),沒(méi)有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C 定容搖勻后,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
D 定容時(shí),俯視觀察液面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水所含的電子數(shù)為5NA
C. 常溫常壓下,16g O2含電子數(shù)為10NA
D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
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