12．下列說法正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸鈉
B．將鐵屑、溴水、苯混合可制得溴苯
C．實驗時不小心沾到手上的苯酚可用氫氧化鈉溶液洗掉
D．用醋酸溶液洗滌沾附在暖水瓶內(nèi)壁上水垢的過程中發(fā)生了復分解反應

分析 A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
B．苯與溴水不反應；
C．NaOH腐蝕性強；
D．醋酸與水垢發(fā)生復分解反應．

解答 解：A．向苯酚鈉溶液中通入CO2可制得苯酚，還生成碳酸氫鈉，因苯酚與碳酸鈉反應，故A錯誤；
B．將鐵屑、液溴水、苯混合可制得溴苯，為取代反應，故B錯誤；
C．實驗時不小心沾到手上的苯酚可用酒精洗滌，不能選腐蝕性強的試劑，故C錯誤；
D．水垢中含碳酸鈣、氫氧化鎂，則醋酸溶液洗滌沾附在暖水瓶內(nèi)壁上水垢的過程中發(fā)生復分解反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳、鎂、鎳在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域有廣泛用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子中，能量最高的電子所占用的能級符號為2p；該能級中原子軌道的電子云形狀為啞鈴形（或紡錘形）．
（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價鍵的數(shù)目之比為2：3．
（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結構簡式為（）等．
①PO3-的立體構型為平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型為sp2，其中雜化軌道的作用為形成σ鍵．
②是常用的分析試劑．其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號為OCN-．
（4）晶體鎂的堆積模型為六方最密堆積；其中鎂原子的配位數(shù)為12．
（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結構如圖所示．若晶體密度為ρg•cm-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{213}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（　�。�
①分子式為C12H19O2；
②不能發(fā)生銀鏡反應； 
③1mol該有機物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應；
④它的同分異構體中不可能有酚類；        
⑤1mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗1mol NaOH；
⑥屬于芳香族化合物．
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有很多用途．
Ⅰ二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制氯氣，氯氣與鐵反應制取氯化鐵，其裝置如下（所通氣休過量并充分反應）

請回答下列問題：
（l）裝置A中發(fā)生反應的離了方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中的試劑為飽和食鹽水，裝置C的作用是干燥氯氣，防止生成的FeCl3發(fā)生水解
（3）反應開始后，裝置D中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為有棕（紅）色的煙生成；可以檢驗生成物中Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（4）某同學猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否氯化亞鐵（假設鐵已完全反應）．請你設計實驗方案：
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，可用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，其中用H2O2作還原劑制備ClO2更環(huán)保，主要原因是H2O2做還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時則產(chǎn)生污染性氣體Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬．
I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
II．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：請回答：
（4）溶液E中所含的溶質(zhì)是NaAlO2、NaOH、NaCl（寫化學式）
（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中不同的化學鍵如圖：關于乙醇在各種不同反應中斷裂鍵的說明不正確的是（　　） 
A．和金屬鈉反應時鍵④斷裂
B．和氫溴酸反應時鍵②斷裂
C．和濃硫酸共熱140℃時鍵③或鍵④斷裂；170℃時鍵①③斷裂
D．在Ag催化下和O2反應鍵②④斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列判斷錯誤的是（　　）
A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3B．離子半徑：Li+＞O2-＞F-
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結構，下列關于A、B、C、D四種元素的敘述不正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電池在生活中有著廣泛的應用，依據(jù)如圖裝置，回答問題：

（1）圖1裝置中化學能不能轉化為電能的原因是鋅和稀硫酸直接發(fā)生化學腐蝕，不能形成閉合回路形成電流．
（2）圖2裝置中，電流產(chǎn)生的過程是鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應，銅做正極，電子從鋅電極沿導線流向銅電極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，閉合回路中形成電流．
（3）圖2裝置中，在不改變電池總反應的前提下，下列替換可行的是B（填序號）．
A．Zn可用Mg替換
B．Cu可用石墨、Fe替換
C．稀硫酸可用稀鹽酸、稀硝酸替換
（4）圖3為生活中常用的鋅錳干電池的構造示意圖：
①該電池的種類是A（填序號）．
A．一次電池   B．二次電池（可充電）   C．燃料電池
②關于該電池的性能和使用說法不正確的是C（填序號）．
A．該電池可應用于手電筒、收音機等
B．該電池在使用過程中鋅外殼逐漸變薄
C．該電池使用后應埋入地下，避免污染環(huán)境
③已知電池的總反應為：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
電池的負極材料是Zn，正極反應產(chǎn)物是MnO（OH）（填化學式）．

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