【題目】探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實驗裝置與數(shù)據(jù)如下：

實驗裝置

實驗數(shù)據(jù)

下列說法不正確的是

A.①的負極反應：Fe-3e-=Fe3+

B.③的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.②可能同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕

D.金屬的電化學腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關

【答案】A

【解析】

鐵釘在強酸性環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，裝置壓強增大；在弱酸性、中性或堿性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣，裝置內氣壓下降。

A. ①發(fā)生析氫腐蝕，負極反應：Fe-3e-=Fe2+，A錯誤；

B. ③發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣放電，反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；

C. 相比于中性和強酸性環(huán)境，②的壓強變化介于兩者之間，故可能同時發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，C正確；

D. 據(jù)表可知，金屬的電化學腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關，D正確。

答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2質量計），某研究小組同學設計了如下實驗方案：

I.稱取樣品Wg后加入足量稀硫酸；

II.將I中產生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

III.將II所得溶液用0.lmolL-1氫氧化鈉溶液滴定，消耗體積為VmL；

IV.數(shù)據(jù)處理。

下列是小組同學對實驗的設計、分析及數(shù)據(jù)處理，其中正確的是( )

A.步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B.1kg樣品中含SO2的質量為g

C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，對測定結果無影響

D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，可能導致測得亞硫酸鹽含量偏低

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【題目】分別調節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(－lgc)與pH的關系分別如下圖所

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（ ）

A.T1時CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正確的是( )

A.使用催化劑，SO2的平衡轉化率增大

B.增大O2濃度，平衡常數(shù)K增大

C.當2正(SO2)=逆(O2)時，反應達到平衡狀態(tài)

D.升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)提高，反應速率增大

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【題目】電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕，如圖1。實驗室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。

(1)b極材料是__。

(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+

①a極的電極反應式是__。

②硼酸的作用是調節(jié)溶液的pH。pH較小時，a極易產生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時，a極會吸附__固體而使鍍層含有雜質。

(3)鐵質鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因為鍍層使鐵與__等物質隔離。

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【題目】下列說法正確的是

A.升高H2SO4稀溶液溫度，溶液中c(OH-)增大

B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固體，溶液的pH減小

C.NaClO稀溶液中加入NaClO固體，溶液中增大

D.向AgCl、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.24g鎂與27g鋁中，質子數(shù)之比為12∶13

B.相同質量的16O2和18O2，體積比為9∶8

C.將1LCmol·L-1氯化鈉溶液加入水中稀釋為5L，得到0.2Cmol·L-1氯化鈉溶液

D.同溫同壓時，H2和CH4兩種氣體的密度之比為1∶8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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