3．美麗的“水立方”（Water Cube）是北京奧運會游泳館，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），為場館帶來更多的自然光．下列說法正確的是（　�。�
A．ETFE的結(jié)構(gòu)中，存在-CF2-CH2-CF2-CH2-連接方式
B．四氟乙烯與乙烯發(fā)生縮聚反應得到ETFE
C．以乙烯為原料經(jīng)過加成反應、取代反應可制得乙二醇
D．ETFE材料是熱固型（體形結(jié)構(gòu)）的塑料

分析 A．根據(jù)CF2=CF2、CH2=CH2的鏈節(jié)分別為：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-；
B．根據(jù)加聚反應無小分子生成，縮聚反應有小分子生成；
C．以乙烯為原料經(jīng)過加成反應取代反應可制得乙二醇；
D．ETFE是由四氟乙烯和乙烯加聚而成，是線型結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．ETFE是由四氟乙烯和乙烯加聚而成，其結(jié)構(gòu)中存在-CF2-CF2-CH2-CH2-的連接方式，故A錯誤；
B．四氟乙烯與乙烯發(fā)生反應得到ETFE，無小分子生成，是加聚反應，不是縮聚反應，故B錯誤；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應得到1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應可制得乙二醇，故C正確；
D．ETFE是由四氟乙烯和乙烯加聚而成，是線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑型塑料，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了有機物的性質(zhì)與反應類型，掌握加聚反應的原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H12的烴分子有多種異構(gòu)體，其中主鏈4個碳原子，只有一個支鏈的烯烴，下列說法不正確的是（　�。�
A．該烴的名稱是2-乙基-1-丁烯
B．該烴與H2加成得到的烷烴的名稱是3-甲基戊烷
C．該烴可使溴水褪色，但不能與溴發(fā)生取代反應
D．該烴與HCl加成得兩種鹵代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在標準狀況下放出2.24L氫氣向反應后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為中和過量的硫酸，消耗2mol/L的氫氧化鈉溶液100mL．求：
（1）Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量．
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
（1）儀器d的作用是吸收HBr防污染．
（2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率．
（3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2 （填化學式）．
（4）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產(chǎn)流程為：

①濾渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化學式）．
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應的化學方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，傳統(tǒng)的凈化方法是反硝化凈化法．
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N2，該反硝化方法可用半反應（同電極反應式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；

Ⅰ．陽極的電極反應為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮氣的原因為電解時，Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應使堿性增強，與向陰極移動的銨根離子反應生成氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下： 它的名稱為（　�。�
A．3，3-二甲基-2-乙基-戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2，3，3-三甲基戊烷D．3，3，4-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，其中反應物的總能量高于生成物的總能量的是（　�。�
①NaOH溶液中加入鹽酸  ②由乙醇制C2H4　③鋁熱反應  ④由氯酸鉀制O2．
A．①②B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第IA族； W與X形成原子個數(shù)比1：1的物質(zhì)，該物質(zhì)與H2O反應的化方程序式（在化學式中標出質(zhì)量數(shù)18）：2Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+18O2↑
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）
（3）Y和Z形成的化合物和足量的水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：③Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
完成下列問題：
（1）根據(jù)上述信息，判斷AlN的晶體類型是原子晶體，在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在Al2O3；
（2）為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
①甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．上述反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)61.5%；
②乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應（O2消耗完）后測得氣體的密度為1.34g•L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應），該樣品中含雜質(zhì)碳1.92g．
（3）丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖9中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）實驗有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．正確的操作順序為c、a、b、d；
①廣口瓶中的試劑X可選用C（填選項的標號）；
A．苯         B．酒精          C．植物油          D．CCl4
②若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%；
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），改進方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．

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