【題目】下列敘述正確的是 ( )

A.O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵

C.SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物

【答案】B

【解析】

A. 氧氣分子間沒(méi)用非極性共價(jià)鍵，氧氣分子間作用是范德華力，分子內(nèi)則存在氧氧非極性共價(jià)鍵，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B. 二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧極性共價(jià)鍵，故B選項(xiàng)正確。

C. 生成的H2SO3是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.鹽酸是混合物，其溶質(zhì)HCl是只存在共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )

A. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O

B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測(cè)定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問(wèn)題：

（1）樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。

（2）①②操作時(shí)，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸銨溶液”)，其目的是____________________。

（4）在一定溫度下，向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng): CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 內(nèi)生成 CaO 的質(zhì)量為11.2g，則該段時(shí)間內(nèi)v(CO)=_______。

（5）滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步驟3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消粍KMnO4溶液V1mL。

步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KMnO4溶液的濃度（mol /L)

KMnO4液滴入的體積（mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2= 20.00

3

0.0190

V3=19.98

4

0.0190

V4 = 20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。

③該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______%，則此法求得的鈣含量_________實(shí)際值(填“>”“=”或“<”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅與濃硫酸反應(yīng)后試管底部有白色固體并有少量黑色物質(zhì)。倒去上層濃硫酸，將剩余固體(含少量硫酸)倒入盛水的燒杯中，所得溶液為藍(lán)色，仍有黑色固體未溶。試回答：

(1)原試管底部的白色固體是________，形成白色固體的原因是_________________________。

(2)黑色固體可能是CuO嗎？說(shuō)明理由：___________________________________。

(3)資料顯示，CuS、Cu2S為黑色固體，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2＋和SO，都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。

①寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式：_________________________。

②將燒杯中黑色固體過(guò)濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能說(shuō)明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）

A.新制農(nóng)藥元素B.制催化劑元素

C.制半導(dǎo)體元素D.制耐高溫合金元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖示，是一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)， 同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是：______________；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：__________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是：_____________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是_____；

②Y電極的電極反應(yīng)式是_____________________。（不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）

（3）若要在鐵釘表面鍍銅，X電極的材料是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）；②汽油和水③溴水．在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為（ ）
A.蒸餾、分液、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有 （填字母）。

a．置換反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng) c．分解反應(yīng) d．化合反應(yīng)

（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。（3分）

（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 F．增加C的量

（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

molL-1min-1。

（5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號(hào)

n(甲)

n(C)

n (D)

v正與v逆的關(guān)系

Ⅰ

0.20

0.10

0.20

v正＝v逆

Ⅱ

0.20

0.40

1.00

②?

Ⅲ

0.60

1.20

0.80

③?

①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

填寫表中空格： ② ③

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