Question

（15分）

（1）①比較0．1mol/L的下列各種溶液的pH大�。篊H3COONa_______NaClO；（填“>”、“<”或“=”）

②請(qǐng)按順序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子濃度大小關(guān)系______________。

③25℃時(shí)，如果取0．2mol/LHA溶液與0．2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=10�；旌先芤褐杏伤�電離出的c(H+)________0．1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

②該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

（A）容器中壓強(qiáng)不變 （B）混合氣體中 [CO]不變

（C）v正（H2）＝v逆（H2O） （D）C（CO2）＝C（CO）

Answer 1