【題目】為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1
T溫度下,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
① 達(dá)平衡時(shí),氫氣的平衡濃度為C (H2)= 。
② 能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (填字母序號(hào),下同)。
A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。
A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.降低溫度
④ 求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。若開(kāi)始時(shí)向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g),則反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
【答案】(1)① 0.75mol/L; ② AC;③ CD; ④ 5.33或,正。
【解析】
試題分析:(1)①達(dá)到平衡時(shí)生成c(CH3OH)=0.75mol·L-1,則消耗c(H2)=0.75×3mol·L-1=2.25mol,則平衡時(shí)c(H2)=(3/1-2.25)mol/L=0.75mol/L;②A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;B、根據(jù)密度的定義,氣體質(zhì)量不變,恒容狀態(tài),體積不變,因此密度不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,當(dāng)組分的濃度不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;D、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率,判斷達(dá)到平衡,要求反應(yīng)方向一正一逆,消耗氫氣,生成甲醇,反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故錯(cuò)誤;③使用催化劑,化學(xué)平衡不移動(dòng),此比值不變,故錯(cuò)誤;B、充入He,如果是恒容狀態(tài),組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),比值不變,故錯(cuò)誤;C、從體系中分離H2O(g),減少生成物的濃度,平衡右移,甲醇的量增加,因此比值增大,故正確;D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡右移,甲醇增大,CO2減少,比值增大,故正確;④根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,K=0.75×0.75/(0.25×0.753)=16/3,此時(shí)濃度商為1×1.5/(1×23)=0.1875<16/3,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)(可加熱)中,下列試劑的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是( )
選項(xiàng) | 試劑B | 濕潤(rùn)的試紙A | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 碘水 | 淀粉試紙 | 變藍(lán) | 碘具有氧化性 |
B | 濃氨水,生石灰 | 藍(lán)色石蕊試紙 | 變紅 | 氨氣為堿性氣體 |
C | Na2SO3,硫酸 | 品紅試紙 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
D | Cu,濃硝酸 | 淀粉KI試紙 | 變藍(lán) | NO2為酸性氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
①酸的濃度和體積;②堿的濃度和體積;③比熱容:④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量;⑤生成水的物質(zhì)的量;⑥反應(yīng)前后溫度變化;⑦操作所需的時(shí)間。
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是
A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大
C. α1減小,α2增大 D. α1增大,α2減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn).A、B為兩種常見(jiàn)金屬,它們的硫酸鹽可溶于水.當(dāng)K閉合時(shí),在交換膜處SO42﹣從右向左移動(dòng).下列分析正確的是( )
A.溶液中c(A2+)濃度減小
B.B的電極反應(yīng):B﹣2e﹣═B2+
C.y電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)初期,x電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】胰島素分子有A、B兩條肽鏈,A鏈有21個(gè)氨基酸,B鏈有30個(gè)氨基酸,胰島素分子中肽鍵的數(shù)目是
A. 48個(gè) B. 49個(gè) C. 50個(gè) D. 51個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示:
部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知:一定條件下,MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
(1)步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時(shí),用去1molL-1的NaClO3溶液200ml,該反應(yīng)離子方程式為
(2)已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn),此物質(zhì)的名稱(chēng)是_____________。
(3)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH,該電池正極的電極反應(yīng)式是 。如果維持電流強(qiáng)度為5A,電池工作五分鐘,理論消耗鋅 g.(已知F=96500C/mol)
(4)向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物(主要成分MnOOH、Zn(OH)2)中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止,寫(xiě)出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 。
。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2 。
(5)用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過(guò)程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí),鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 蔬菜水果多屬于堿性食物,對(duì)人體健康有益
B. 棉花、合成橡膠都屬于合成材料
C. 蠶絲、羊毛完全燃燒只生成CO2和H2O
D. 苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,其中可能符合圖象的一組是
甲 | 乙 | ||
A. | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH | |
B. | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 | |
C. | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH | |
D. | NaAlO2、NH3·H2O、NaOH | H2SO4 |
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