常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是
A．曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)鹽酸反應(yīng)的速率大
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小
C

試題分析：稀釋能促進(jìn)弱酸電離平衡向電離方向移動(dòng)，則稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸pH的變化程度大于醋酸，所以圖中I表示鹽酸，II表示醋酸，故A錯(cuò)誤；Zn+2H+=Zn2++H2↑，a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的pH相同，則c(H+)相同，因此反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的c(H+)相同，但前者的電離程度大于后者，則c(HCl)<c(CH3COOH)，因此n(HCl)<n(CH3COOH)，所以醋酸與足量鋅粒反應(yīng)放出的氫氣多，故C正確；H2OH++OH－，b點(diǎn)的pH大于c點(diǎn)的pH，則b點(diǎn)的c(H+)小于c點(diǎn)的c(H+)，酸電離出的c(H+)越大，水的電離平衡越向左移動(dòng)，水的電離程度越小，則b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)，故D不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
1.8×10－5
K1 4.3×10－7
K2 5.6×10－11
3.0×10－8
 
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是______________(填編號(hào))；
(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H＋)    B.    C．c(H＋)·c(OH－)  D.
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列敘述中，不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是
A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性
C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離的程度
C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A．熔化時(shí)不導(dǎo)電
B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
C．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D．水溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是
A．HA是一種強(qiáng)酸
B．x點(diǎn)，[A－]＝[B－]
C．HB是一種弱酸
D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)
之比為
A．大于10B．小于10C．等于10D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中變大
C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動(dòng)，可加入的試劑是
A．20mL水B．濃鹽酸C．冰醋酸D．NaOH溶液

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