【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結構，下列可以作為證據(jù)的事實是（ ）

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因發(fā)生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷

④苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等

⑤鄰二氯苯()只有一種

⑥間二氯苯()只有一種

A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

【答案】D

【解析】

①若苯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，能說明苯中不存在單雙鍵交替結構；

②若苯中含有碳碳雙鍵，則能和溴加成而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能因發(fā)生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，則說明苯中不存在單雙鍵交替結構；

③不管苯中有無單雙鍵交替結構，苯在加熱和有催化劑存在的條件下都能與H2加成生成環(huán)己烷，所以苯能和氫氣加成生成環(huán)己烷不能說明苯中不存在單雙鍵交替結構；

④若苯分子中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結構，則苯分子中碳碳鍵的鍵長不會完全相等，所以苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等，能說明苯中不存在單雙鍵交替結構；

⑤若苯分子中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結構，則鄰二氯苯有兩種：一種是連接兩個氯原子的兩個碳原子之間是碳碳單鍵，另一種是連接兩個氯原子的兩個碳原子之間是碳碳雙鍵，所以鄰二氯苯只有一種，可以說明苯中不存在單雙鍵交替結構；

⑥不管苯中有無單雙鍵交替結構，間二氯苯()都只有一種，所以間二氯苯只有一種，不能說明苯中不存在單雙鍵交替結構；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

③H2S的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數(shù)K＝______。（第③小題要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內甲醛含量的原理為：

已知：吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容器為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應進行到1s時，v(A)=v(C)

C.反應進行到6s時，B的平均反應速率0.05mol/(L·s)

D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是

A. 大米、玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應

C. 測定氫氧化鈉的熔點時，可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱

D. 海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法可以獲得和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

下列說法正確的是

A. H2轉化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。

a．溫度 b．Cl的濃度 c．溶液的酸度

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

(3)用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是__________；陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是實驗室中常用的一種試劑。回答下列問題：

（1）K+的結構示意圖為___。

（2）在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應設計成原電池，則負極反應式為___。

（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關系如圖所示。

AB段反應速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.該反應是放熱反應

b.反應物濃度增大

c.K2SO4起催化作用

d.MnSO4起催化作用

（4）為了探究外界條件對化學反應速率的影響，設計如下方案：

實驗

0.1mol·L-1KMnO4/mL

0.5mol·L-1H2C2O4/mL

0.1mol·L-1H2SO4/mL

水浴

溫度/℃

蒸餾水

/mL

褪色時間

/min

I

5.0

15.0

5.0

35

0

t1

II

5.0

10.0

5.0

35

V

t2

III

5.0

15.0

3.0

35

2.0

t3

IV

5.0

15.0

5.0

45

0

t4

①V=___。

②該實驗方案不能探究對反應速率有影響的因素是___。

A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑

③若測得結果：t4＜t1，則實驗結論是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在查閱文獻及實驗探究的基礎上，深刻地認識了鹵素的性質。

I．F2與C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman從冰(－40℃)的氟化作用中首次發(fā)現(xiàn)F2、C12與水的反應相似。

(1)寫出氟氣與水發(fā)生上述反應的化學方程式_____________________________________。

II．次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。

第一步：在錐形瓶內放約3g MnO2粉末，安全漏斗深入試管底部；

第二步：在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中)，管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3，關閉控制夾4；

第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液，緩慢加熱，控制氯氣均勻產(chǎn)生。熱水浴溫度控制在323K～328K；

第四步：一段時間后，停止加熱，……

(2)錐形瓶中用小試管的優(yōu)點為_________________________________________________。

(3)停止加熱后的操作是____________________________________，再將管6和管7拆下。

(4)查閱文獻資料知道，將NaC1O溶液加熱，NaC1O分解可生成NaC1O3，據(jù)此推斷若將KC1O3加熱至673K，其分解的化學方程式為_____________________________________。

Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定

已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17

第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加熱2min，離心分離，棄去溶液：

第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，劇烈攪拌，并溫熱1min，離心沉降，移清液于另一只試管中。

(5)已知，設平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1，則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1()。

(6)根據(jù)上述計算，可推知清液中溶質主要成分的化學式為_________________________。

第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，

(7)現(xiàn)象是_______________________________________________，證實C1-存在。反應的離子方程式為__________________________________________________。

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