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【題目】室溫時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)

B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)

C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

D.Ka1(H2A)的數(shù)量級為10－5

【答案】A

【解析】

A. 根據物料守恒， c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液，溶質是Na HA，根據質子守恒c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)，故A正確；

B. c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，根據圖示，pH＝4的溶液中，c(HA－)大于0.05mol·L－1，所以c(H2A)＋c(A2－)小于0.05 mol·L－1，故B錯誤；

C. 根據電荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)+ c(OH－)，所以pH＝7的溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，故C錯誤；

D.根據圖像，c(H2A)=c(HA－)時，pH=3.3， Ka1(H2A)=10-3.3，數(shù)量級為10－4，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O 催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：

反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

（1）CH4(g)、H2O(g)反應生成 CO2(g)、H2(g)的熱化學方程式是 ___________________________。

（2）反應Ⅰ達到平衡的標志是（____________）

a.恒溫恒容情況下，壓強不再改變 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相對分子質量不再改變 d.恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

（3）若容器容積不變，不考慮反應Ⅰ，對反應Ⅱ下列措施可增加 CO 轉化率的是（____________）

a．升高溫度 b．將 CO2 從體系分離 c．充入 He，使體系總壓強增大 d．按原投料比加倍投料

（4）某溫度下，對于反應Ⅰ，將 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為 P0，反應達 平衡時總壓強為 P1，則平衡時甲烷的轉化率為 ____________________________ (忽略副反應)。

（5）將 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度 298K、壓強 100kPa)，發(fā)生反應Ⅰ，不考慮 反應Ⅱ的發(fā)生，該反應中，正反應速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反應速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù)，p 為分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))，則該反應的壓強平衡常數(shù) Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若 該條件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,當 CH4 分解 20%時，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向一定濃度的溶液中通入適量氣體

的酸性比的酸性強

B

取少量晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的溶液

檢驗中的氯元素

C

向某溶液中滴加溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失

說明原溶液中一定含有或

D

將混有雜質的樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

除去樣品中的

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如下圖所示．下列說法正確的是

A.時，溶液中

B.時，溶液中

C.為獲得盡可能純的，可將溶液的pH控制在左右

D.由圖中數(shù)據可估算出為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質之間的轉化關系如圖所示部分產物已略去，下列說法正確的是

A.若A為溶液，B可能為氨水，反應的離子方程式為：

B.若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應的離子方程式為：

C.若A為NaOH溶液，B可能為，可用溶液鑒別C、D溶液

D.若A為，B可能為，實驗室可用加熱固體C的方法制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)

B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL：2c()=c(NH3·H2O)+c()

C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問題：

（1）常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序___(填序號)。

（2）常溫下，NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“＝”)7。

（3）常溫下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是 ( )

A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2=2SO3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—

D.此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法

B.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度

C.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一些

D.溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待盛液潤洗2～3次后方可使用

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