Question

(11分) 硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成。研究小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

    (1)他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl₂溶液反應(yīng)有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。

他們提出上述猜想的依據(jù)是__________________________________________________。

(2)對(duì)上述猜想②、③，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象。請(qǐng)限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3 mol?L^-1H₂SO₄、新制氯水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、Na₂S₂O₃溶液、蒸餾水。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋 （用離子方程式表示）	結(jié)論
猜想②	操作一：	溶液pH＝8		Na2S2O3溶液呈中性，能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。
	操作二：		S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	操作三：

(3)小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na₂S₂O₃被氧化，提出如下實(shí)驗(yàn)方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)他們類(lèi)比的物質(zhì)是Na₂SO₄，而Na₂SO₄具有以下化學(xué)性質(zhì)：與BaCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀；Na₂SO₄溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；Na₂SO₄無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)

(2)

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋 （用離子方程式表示）	結(jié)論
猜想②	操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
	操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩	有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
猜想③	操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩	氯水顏色變淺	S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋

  (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na₂S₂O₃能被氯水氧化(2分)