【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡___移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)___pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關系為：c(Na+)____c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【答案】向右 減小 小于 大于 小于

【解析】

(1)醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，則電離平衡向向右移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，導致溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中醋酸分子個數(shù)增大，氫離子個數(shù)減小，所以溶液中的比值減小，

故答案為：向右；減��；

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫完全電離，導致稀釋后的溶液醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以其pH大小關系為：pH(甲)小于pH(乙)，

故答案為：小于；

(3)中和相同濃度的NaOH溶液時，消耗NaOH溶液體積與酸的物質的量成正比，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等PH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH體積大于鹽酸，

故答案為：大于；

(4)pH=2的醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，導致溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO)，

故答案為：小于；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池采用LiAlCl4的SOCl2溶液為電解質溶液，是目前比能量最高的化學電源，具有電壓高.儲存壽命長.工作溫度范圍寬.成本低等優(yōu)點。

（1）該電池的工作原理為：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，該反應的還原產(chǎn)物為__________，若生成標準狀況下氣體11.2L，則轉移電子的數(shù)目為_____________；

（2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制備無水AlCl3，請結合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體的方法除去結晶水的原因_____________________________________________________________；

（3）解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無水條件下的原因_______________________________；

（4）工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因______________________；

（5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過量，反應過程中某微粒X的物質的量濃度隨著通入SO2體積的變化如圖所示，該微粒X為_____________，SO2過量時溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的熱化學方程式為：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）______。

（2）已知化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示。

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）

②mol N2(g)和mol H2(g)反應生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。該反應的熱化學方程式是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，下列圖示裝置能達到實驗目的的是（ ）

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。

(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。

(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________

實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為：____________(填序號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個數(shù)之比為5∶1

C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

D. 每生成1個氧化產(chǎn)物轉移6個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是當前治療冠狀病毒的藥物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空：

（1）碳原子核外有__個軌道；氯原子最外層電子的軌道表示式是__。

（2）屬于同主族的兩種元素，非金屬性大小的關系是__（用元素符號表示）。

（3）已知磷酸是弱電解質，它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經(jīng)測定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性，請用學過的化學知識進行解釋：__。

（4）常溫下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，則c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。

（5）向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生如下反應：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制體系溫度不變，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

①該條件下平衡常數(shù)的表達式為__；前50s內(nèi)Cl2的反應速率為__。

②要提高上述反應中反應物的轉化率，可采取的措施有__、__（任寫兩點）。

向上述達到平衡③的反應體系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，則平衡__。移動（選填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常數(shù)__（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。

（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1

已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O(l)=H2O(g)；△H=+d kJmol-1

則△H1=____（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2____(填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說法正確的是____(填標號）。

a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

③03min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____mol L-1·min-1。

④200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co3O4(Co為＋2和＋3價)可應用于磁性材料等領域。實驗室利用乙酸鈷晶體[Co(CH3COO)2·4H2O]制備Co3O4的實驗步驟如下：

Ⅰ. 將乙酸鈷晶體配成溶液X，緩慢滴加(NH4)2CO3溶液，30 ℃水浴一段時間；

Ⅱ. 將混合液高壓密封加熱到160 ℃，得到含堿式碳酸鈷晶體[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的濁液；

Ⅲ. 制備堿式碳酸鈷晶體；

Ⅳ. 將堿式碳酸鈷晶體在空氣中煅燒得Co3O4產(chǎn)品。

已知：堿式碳酸鈷晶體不溶于冷水和乙醇，可溶于溫水，常壓下高于30 ℃開始分解。

(1) 乙酸鉆晶體中鈷含量可用配位滴定法測定，下列說法正確的是________(填字母)。

a. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

b. 讀數(shù)前，需排除滴定管尖嘴處的氣泡

c. 滴定時，眼睛注視錐形瓶中顏色變化

(2) “步驟Ⅰ”30 ℃水浴的裝置如右圖所示，溫度計應置于________(填“a”或“b”)處。

(3) “步驟Ⅱ”采用高壓密封加熱的目的是________。

(4) “步驟Ⅳ”中，在實驗室煅燒堿式碳酸鈷晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要的硅酸鹽質儀器有____________，煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為________。

(5) “步驟Ⅲ”中，設計由“步驟Ⅱ”的濁液制備堿式碳酸鈷晶體的實驗方案：________________________。(實驗須使用的試劑：蒸餾水、乙醇)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案