【題目】獲取下列金屬單質(zhì)的原理與對(duì)應(yīng)的方法，正確的是（ ）

選項(xiàng)

原理

方法

A

2HgO2Hg+O2↑

電解法

B

WO3+3H2W+3H2O

熱分解法

C

Cu2S+O22Cu+SO2

富集法

D

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

熱還原法

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)2HgO2Hg+O2↑是在加熱條件下發(fā)生的分解反應(yīng)，屬于熱分解法，A不符合題意；

B．反應(yīng)WO3+3H2W+3H2O是在加熱條件下用H2還原WO3，屬于熱還原法，B不符合題意；

C．反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2是高溫條件下用O2氧化Cu2S得到銅，C不符合題意；

D．反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是高溫條件下用CO還原Fe2O3，屬于熱還原法，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）

（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知時(shí)，AgCl的溶度積K，則下列說法正確的是

A.向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體， K變大

B.溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 c c

C.將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故AgCl溶解度小于AgI

D.時(shí)，當(dāng)溶液中 c c K時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.煤的氣化、液化和石油的分餾都為物理變化

B.食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.古代造紙工藝中使用的明礬易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕

D.天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、

B. 無色溶液中：H+、K+、、

C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D. 由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞晶體中最小的重復(fù)單元則有關(guān)下列說法正確的是（）

A.中只存在離子鍵

B.晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合

C.晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)

D.超氧化鉀化學(xué)式為，每個(gè)晶胞含有1個(gè)和1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將氣體通入的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（ ）

A.當(dāng)時(shí)，所得溶液中一定存在：

B.當(dāng)時(shí)，所得溶液中存在：

C.當(dāng)時(shí)，所得溶液中存在：

D.當(dāng)時(shí)，所得溶液中存在：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 。

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________，C的名稱是_________。

（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________。

（3）下列說法正確的是____________（填字母編號(hào)）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。

（4）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

（5）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，得到20g沉淀；若用足量堿石灰吸收這些燃燒產(chǎn)物，固體質(zhì)量增重12.4g。通過計(jì)算確定該烴的分子式___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案