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關于下列四個圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影響，乙的壓強大
C．圖③表示有無催化劑化學反應中能量變化
D．圖④表示C02通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化
C
A 錯誤表示的反應是放熱反應，△H<0
B 錯誤2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)改變壓強，平衡會移動，圖像中甲、乙平衡之后的反應物的百分含量不會相等。
C 正確使用催化劑，會降低反應的活化能
D 錯誤溶液中始終都存在鈉離子，導電能力不可能為零。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。  
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）反應C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=           
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v(H2)=            ,此過程吸收的熱量為________________________.
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2—。在電池內部O2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題：
（1）上述反應中需用氧化劑的是      (填編號)。
（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:
陽極　　　　　　　　　　　　　　　　　 陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO3，則反應的平衡常數K＝       。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度        (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率              (填“升高”“不變”或“降低”)，SO3的體積分數               (填“增大”“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實驗中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的敘述正確的是(　　)
A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應物是鋅和稀硫酸
B．銅片上不產生氣泡
C．電流計顯示導線上電子由鋅片流向銅片
D．該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的物質的量占起始時該物質的原物質的量的百分比。已知合成氨反應為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應，經4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol.。求：
（1）氮氣的轉化率
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
B．反應NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

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