在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2 mol SO2、1mol O2，一個(gè)充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)均達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列六種說(shuō)法中正確的有幾種？（   ）                                                                                                                                                                                                          
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1，②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等，③密度相等，④壓強(qiáng)相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度相同。
A．3種B．4種C．5種D．6種
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應(yīng)吸熱）
壓強(qiáng)（kPa）
13.33
53.32
101.3
K的沸點(diǎn)（℃）
590
710
770
Ka的沸點(diǎn)（℃）
700
830
890
KCl的沸點(diǎn)（℃）
 
 
1437
NaCl的沸點(diǎn)（℃）
 
 
1465
該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)上表。
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為       ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于       。
（2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           。
（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號(hào)）
①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號(hào))。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱 0.25 Q kJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1/13.5
B．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L－1
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說(shuō)法正確的是
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小
②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n·VA /m
A. ①②③⑤  B. ①②③④      C. ①②⑤⑥     D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol-1
測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
時(shí)間
c（H2）／mol·L-1
c（CH3OH）／mol·L-1
v（正）和v（逆）
比較
 t0
6
0
？
t1
3
1
v（正）=v（逆）
A．t0～t1時(shí)間內(nèi)υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1
B．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
C．t0時(shí)，v（正）＞v（逆）
D．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K = 1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2
C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加人CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400
B. 平衡時(shí)，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
C. 平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
D 平衡時(shí)，再加人與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖象中符合真實(shí)變化的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案