Question

2．（1）某化學反應，設反應物總能量為E₁，生成物總能量為E₂．若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成建釋放的能量，△H小于0．
（2）依據下列事實，寫出該反應的熱化學方程式．
①14gN₂（氣態(tài)）與適量H₂（氣態(tài)）起反應，生成NH₃（氣態(tài)），放出46.1kJ的熱量，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時，放出274.2kJ的熱量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=$\frac{1}{3}$AlCl₃（s）△H=-274.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應物總能量大于生成物總能量時，該反應為放熱反應；放熱反應中，斷裂舊鍵吸收的總能量小于形成新鍵放出總能量，焓變?yōu)樨撝担?br />（2）①N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.1kJ熱量，則生成2mol氨氣放熱92.2kJ，依據熱化學方程式書寫原則解答；
②根據n=$\frac{m}{M}$計算出9gAl的物質的量，然后結合熱化學方程式的書寫原則寫出其熱化學方程式．

解答 解：（1）某化學反應，設反應物總能量為E₁，生成物總能量為E₂，若E₁＞E₂，說明反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應；放熱反應中，反應物斷裂舊鍵吸收的總能量小于形成新鍵放出總能量，放熱反應的焓變△H小于0，
故答案為：放；小于；小于；
（2）①14g氮氣的物質的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=$\frac{1}{2}$mol，則該反應的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol，
故答案為：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol（或其他合理答案）；
②9gAl的物質的量為：$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，該反應的化學方程式為：$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=$\frac{1}{3}$AlCl₃（s）△H=-274.2kJ/mol，
故答案為：$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=$\frac{1}{3}$AlCl₃（s）△H=-274.2kJ/mol （或其他合理答案）．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用、熱化學方程式的書寫，題目難度中等，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握反應熱與焓變的關系及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．