(2011?佛山二模)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表.
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 PbS CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問(wèn)題:
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O
MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O

(2)濾渣B的主要成分是
Fe(OH)3 Al(OH)3
Fe(OH)3 Al(OH)3

(3)加入MnS的目的是除去
Cu2+ Zn2+
Cu2+ Zn2+
雜質(zhì).
(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
分析:(1)根據(jù)FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4,則Fe2+被氧化為Fe3+,故酸浸時(shí)生成硫酸錳、硫酸鐵,根據(jù)元素守恒還有水生成.
(2)由題目信息可知,酸浸后的過(guò)濾液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,結(jié)合題中陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH進(jìn)行判斷.
(3)根據(jù)工藝流程及硫化物的Ksp判斷.
(4)由堿性鋅錳干電池的電池反應(yīng)式可知,Zn作負(fù)極,MnO2得電子作正極,生成MnOOH,由電荷守恒可知還生成OH-,由元素守恒可知,還有水參與反應(yīng).
解答:解:(1)根據(jù)FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,故酸浸時(shí)生成硫酸錳、硫酸鐵,根據(jù)元素守恒還有水生成,反應(yīng)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O.
故答案為:2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O.
(2)酸浸后的過(guò)濾液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,加氨水調(diào)pH至5.4,結(jié)合題中陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH可知,F(xiàn)e3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,其它離子不沉淀,故濾渣B的主要成分為
Fe(OH)3和Al(OH)3
故答案為:Fe(OH)3和Al(OH)3
(3)根據(jù)題中硫化物的Ksp可知,加入MnS是為了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+
故答案為:Cu2+、Zn2+
(4)堿性鋅錳干電池中Zn作負(fù)極,則MnO2作正極得電子,其電極反應(yīng)式應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
故答案為:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
點(diǎn)評(píng):考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對(duì)工藝流程的理解等,難度中等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問(wèn)題能力.
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