有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，已知b的陽離子半徑大于a的陽離子半徑；c的陰離子比d的陰離子還原能力強(qiáng)，則四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是   (　　)。
A．a(chǎn)>b>d>cB．b>a>c>dC．b>a>d>cD．c>b>a>d
A
本題主要利用元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來進(jìn)行推斷。因?yàn)閍、b的陽離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以a、b的原子序數(shù)大于c、d的原子序數(shù)；c的陰離子比d的陰離子還原能力強(qiáng)，所以d原子序數(shù)大于c的原子序數(shù)；由b的離子半徑大于a的離子半徑，可知原子序數(shù)a>b，結(jié)合這三點(diǎn)可得答案。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于四個(gè)量子數(shù)的說法中，正確的是（  ）。
A．電子的自旋磁量子數(shù)是±，表示一個(gè)原子軌道中的2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相反
B．磁量子數(shù)m＝0的軌道都是球形的軌道
C．角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)
D．多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：
(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)。
A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找半導(dǎo)體材料
B．H2S、H2Se、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
D．Cl、S、N元素的非金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(　　)。
A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。
A．在所有元素中氫原子半徑最小
B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大
C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)X、Y、Z是短周期三種元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答：
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
 
(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是______________。
(2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。
(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。
(4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
周期
ⅠA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
 
⑦
⑧
 
 
（1）請(qǐng)畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：             。
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是：       。
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>         。
（4）②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為：               。
（5）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為：         。
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為：       。
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。

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