Question

3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 18gH₂O中含的質(zhì)子數(shù)為10N_A
• B． 1.7克H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A
• C． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• D． 1 mol Na 與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去2N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．求出18gH₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個(gè)質(zhì)子來分析；
B．計(jì)算過氧化氫物質(zhì)的量，依據(jù)過氧化氫含有18個(gè)電子分析；
C．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
D．鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變?yōu)殁c離子，失去1個(gè)電子，據(jù)此分析．

解答 解：A.18gH₂O的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol水中含10N_A個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B.1.7克H₂O₂物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，含有的電子數(shù)為0.05mol×18×N_A=0.9 N_A，故B正確；
C．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3N_A個(gè)，故C正確；
D.1 mol Na 與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，反應(yīng)生成1mol鈉離子，鈉失去N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．