【題目】針對上題，反應開始至2 min，Z的平均反應速率為（ ）

A. 0.05 mol/(L·s)B. 0.01 mol/(L·s)

C. 0.01mol/(L·min)D. 0.05 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

反應開始至2 min時Z增加了0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L。則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05 mol/(L·min)。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：

a．有氧氣生成；b._________。

(2)某學校研究性學習小組擬用下圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是_________。

②用以驗證結論b的實驗____________。

(3)該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，現(xiàn)請你設計一個簡單的實驗證明Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：__________。

現(xiàn)象：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，互為同分異構體，均能水解

B.油脂為天然高分子化合物，水解產(chǎn)物之一是甘油

C.植物油含不飽和鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下反應關系：

(1)若B是淡黃色固體，反應②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質常用于食品工業(yè)。寫出反應④的化學方程式： _________________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應③的化學方程式： __________________________________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應②的化學方程式： ___________________________。

(4)若D物質具有兩性，反應②③均要用強堿溶液，反應④是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應④的離子方程式： ____________________________________。

(5)若A是應用最廣泛的金屬。反應④用到A，反應②⑤均用到同一種非金屬單質。寫出反應④的離子方程式： _____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是

A.金屬活動性及冶煉的難易程度B.金屬的導電性

C.金屬的延展性D.地殼中金屬元素的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A.增加炭的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入一定量的水(g)

D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的說法中正確的是

A. 用CCl4萃取碘水中的碘單質，振蕩過程中需進行放氣操作

B. 用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏高

C. 用堿式滴定管量取25.00mL溴水

D. 用pH試紙測得氯水的pH為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下:

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空：

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要______（選填編號）

A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是____________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調節(jié)pH，以除去含鐵雜質，調節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進一步調節(jié)溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為____________。

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：

①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。②用濃度為0.5000mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的依據(jù)是_________；所得活性氧化鋅的純度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關膠體的說法不正確的是（ ）

A.Fe(OH)3膠體制好后可以用滲析的方法進一步凈化

B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體都帶電

C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

D.由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因

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