Question

下列各敘述中正確的是(    )

A.在氯化鈉晶體中,每個(gè)Cl^-周圍有6個(gè)Na⁺,形成離子晶體

B.在氯化鈉晶體中存在NaCl分子

C.石英是由SiO₂形成的分子晶體

D.金剛石和石墨晶體都具有碳原子形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是典型的原子晶體

Answer 1

解析：在NaCl晶體中,每個(gè)Cl^-離子周圍有6個(gè)Na⁺離子,每個(gè)Na⁺離子周圍有6個(gè)Cl^-離子;在該晶體中只有陰離子和陽離子,沒有NaCl分子。這也是所有離子晶體的特點(diǎn)。所以,選項(xiàng)A的敘述正確,選項(xiàng)B不正確。成分為SiO₂的石英是原子晶體。可知選項(xiàng)C的敘述不正確。石墨是層狀結(jié)構(gòu),各層之間以分子間作用力相結(jié)合,且存在自由電子,具有傳導(dǎo)性;而原子晶體的結(jié)構(gòu)中微粒間都以共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵相結(jié)合,沒有傳導(dǎo)性。所以石墨不屬于典型的原子晶體,可稱混合晶體,選項(xiàng)D不正確。

答案：A