【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下:
c(NaOH) | 陰極現(xiàn)象 | 陽極現(xiàn)象 |
1 mol·L-1 | 產(chǎn)生無色氣體 | 產(chǎn)生無色氣體,10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化 |
10 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
15 mol·L-1 | 產(chǎn)生大量無色氣體 | 產(chǎn)生大量無色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深 |
下列說法不正確的是
A. a為鐵釘,b為石墨
B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng):2H2O + 2e-=== H2↑+ 2OH-
C. 高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe-6e-+ 8OH-=== FeO42-+ 4H2O
D. 制備Na2FeO4時,若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產(chǎn)生氣體
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【題目】某學(xué)生用12mol·L-1的濃鹽酸配制0.10mol·L-1的稀鹽酸500 mL;卮鹣铝袉栴}。
(1)關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是___(填序號)。
a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液
b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
c.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
d.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的試劑
(2)量取濃鹽酸的體積為___mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。
(3)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___。
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【題目】硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請回答下列問題。
(1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(2)吸收塔C中通入空氣的目的是___;C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號)。
(3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:___。
(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(5)將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時,共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①寫出上述過程中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____、____。
②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L-1的濃硝酸_____mL。
③混合氣體中NO2的體積為____L,NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng),若要使溶液恰好充滿容器,則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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【題目】利用CH4可消除NO2的污染,反應(yīng)原理為:CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2,測得不同溫度下 n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示,下列說法正確的是
組別 | 溫度/K | 時間/min 物質(zhì)的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
A.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度 T 1<T2
B.組別①中 0 ~20 min 內(nèi),NO2 降解速率為0.0125 molL-1min-1
C.40 min 時,表格中 M 對應(yīng)的數(shù)據(jù)為 0.18
D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化,圖 2 表示速率隨時間的變化,t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強,則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)準(zhǔn)確稱取4.0g燒堿樣品。
(2)將樣品配成250mL待測液。
(3)用____________(填儀器名稱)量取25.00mL待測液于錐形瓶中,并滴加幾滴甲基橙作指示劑。
(4)用0.2010 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時,兩眼注視____________,直到滴定終點。達(dá)到終點的具體現(xiàn)象是:____________。
(5)若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 5.00 | 28.30 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計算燒堿的純度:____________
(6)下列操作中,會導(dǎo)致所測得的燒堿的純度偏大的是________。
a.滴定終點時,俯視刻度
b.沒有用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
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【題目】查耳酮常用作有機(jī)合成試劑和指示劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.查耳酮的分子式為C15H12O
B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面
C.查耳酮能發(fā)生加聚反應(yīng)制備高分子
D.查耳酮的同分異構(gòu)體中含有碳氧雙鍵、碳碳雙鍵且兩苯環(huán)不直接相連的共有6種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是______________。
(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3,則反應(yīng)中每生成21.3g Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。
(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞,若C處發(fā)生了堵塞,則B中可觀察到__________。
(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____(填選項a或b或c)。
選項 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 濃硫酸 | 濕潤的有色布條 |
b | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴,打開活塞,將D中少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,該現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是_____________________。
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