Question

2．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）
• B． 0.1mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^- ）＞c（HCO₃^-）
• C． pH=5.3 的 NaHSO₃ 溶液：c（Na⁺ ）＞c（HSO₃ ^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2- ）
• D． pH=3 的 CH₃COOH 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析；
B．碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，結(jié)合企業(yè)廣告離子還來(lái)自水的電離分析；
C．亞硫酸氫鈉溶液的pH=5.3，說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
D．反應(yīng)后醋酸過(guò)量，混合液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液中、碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子還來(lái)自水的電離，則c（OH^- ）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^- ）＞c（HCO₃^-），故B正確；
C．NaHSO₃ 溶液呈酸性，說(shuō)明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺ ）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C錯(cuò)誤；
D．pH=3 的 CH₃COOH 溶液與 pH=11 的 NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸為弱酸，則醋酸過(guò)量，混合液呈酸性：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．