【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)減小B. BaO量不變C. 氧氣壓強(qiáng)不變D. BaO2量增加
【答案】CD
【解析】
試題分析:A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)就不變。錯(cuò)誤。B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)。保持溫度不變,縮小容器容積,也就增大了壓強(qiáng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以BaO量減小。錯(cuò)誤。C.由于溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)就不變,其數(shù)值就等于氧氣的濃度,濃度不變,因此壓強(qiáng)不變。正確。D. 縮小容器容積,平衡逆向移動(dòng),所以體系重新達(dá)到平衡BaO2量增加。正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 該溫度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5
D. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法全部正確的一組是( )
①CH3—CH=CH2和環(huán)己烷的最簡(jiǎn)式相同
②乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
⑥用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
⑦分子式為C9H12的苯的同系物,若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則其一溴代物有11種
⑧欲除去乙烷中混有的乙烯,可選用酸性KMnO4溶液洗氣
A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的結(jié)構(gòu),下列關(guān)于這些晶體的說法正確的是
A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力
B.沸點(diǎn):金剛石干冰冰
C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)
D.干冰晶體中每個(gè)周圍距離相等且最近的有10個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中,其中三種是我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)的,Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖),有關(guān)說法正確的是( )
A.錳價(jià)電子排布為3d74s0
B.Bi是d區(qū)金屬
C.該晶體的化學(xué)式為MnBi
D.該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示,其硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是 ( )
A. 氮化碳屬于原子晶體
B. 氮化碳中碳顯-4價(jià),氮顯+3價(jià)
C. 氮化碳的化學(xué)式為C3N4
D. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.電子排布式
B.在金屬晶體中,自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞,可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性
C.金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用,所以和共價(jià)鍵類似,也有飽和性和方向性
D.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素,其排列方式如圖所示,晶胞中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1:2:2.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.HX為一元強(qiáng)酸,YOH為一元弱堿
B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度
C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃pH=a時(shí)的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1
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