14．按要求寫出下列化學方程式：（請注明反應條件）
（1）甲苯→TNT
（2）丙烯→聚丙烯
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
（4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（5）2-溴丁烷→2-丁烯CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O．

分析 （1）甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下得到發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯；
（2）丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯；
（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙烯；
（4）CaC2和水反應生成乙炔和氫氧化鈣；
（5）2-溴丁烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成2-丁烯．

解答 解：（1）甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下得到發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯，反應方程式為：，
故答案為：；
（2）丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為：，
故答案為：；
（3）2-溴丙烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙烯，反應方程式為：CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案為：CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）CaC2和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2，
故答案為：CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）2-溴丁烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成2-丁烯，反應方程式為：CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O，
故答案為：CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O．

點評 本題考查有機反應化學方程式的書寫，比較基礎，注意掌握常見的有機反應原理，理解鹵代烴消去反應，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是某市自來水廠對天然水進行處理的過程

（1）沉淀池中需加入凝聚劑（或混凝劑），目的是吸附水中懸浮顆粒并使之沉降
（2）圖中的“加殺菌消毒劑”可以是液氯或臭氧（寫出一種常用殺菌消毒劑的名稱），其原理是利用這類物質(zhì)的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）自來水廠的水源常被污染，下列選項中不會導致水污染的是①（填標號）
①生活污水經(jīng)處理后排放　　　　　　　�、诓缓侠硎褂棉r(nóng)藥、化肥
③工業(yè)生產(chǎn)中廢渣任意堆放　　　　　    ④石油運輸過程中原油泄露流入江河．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2（s）與CO2（g）反應時，放出226kJ熱量
B．CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol
C．CO（g）與Na2O2 （S）反應的熱化學方程式為：Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ•mol-1
D．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　　　　　CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓　　　　 　Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O　　　　　　　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（如NO2、N2O4、N2O5等）應用很廣．在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．．
已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應N2O4（g）+O2（g）=N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.5kJ•mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98KJ/mol
（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）常溫下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．
（4）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．該電池放電時NO3-向左側(cè)遷移（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應
C．氧化鋁陶瓷和光導纖維都屬于無機非金屬材料
D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用．下列分類正確的是（　�。�
A．鐵紅屬于鹽類B．明礬屬于堿類
C．SiO2屬于酸性氧化物D．NaHCO3屬于酸類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知下列熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+Q1
2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2
2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q3
取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體共11.2L（S．T．P），完全燃燒后恢復到原狀態(tài)，放出的熱量是（　　）
A．0.4Q1+0.05Q2B．0.4Q1+0.05Q3C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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